Молярна маса сірководню (h2s), формула і приклади

Сірководень (моносульфан) в звичайних умовах являє собою безбарвний газ.

Термічно нестійкий. Будова молекули представлено на рис. 1.Плохо розчинний в холодній воді. Насичений розчин (0,1) називають «сірководневою водою», який мутніє при стоянні на повітрі. Виявляє слабкі кислотні властивості. В ОВР є сильним відновником.

Мал. 1. Будова молекули сірководню із зазначенням валентного кута між зв’язками і довжини хімічних зв’язків.

Брутто-формула сірководню – H2 S. Як відомо, молекулярна маса молекули дорівнює сумі відносних атомних мас атомів, що входять до складу молекули (значення відносних атомних мас, узятих з Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва, округлимо до цілих чисел).

Mr (H2 S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34.

Молярна маса (М) – це маса 1 моль речовини. Легко показати, що чисельні значення молярної маси М і відносної молекулярної маси Mr рівні, однак перша величина має розмірність [M] = г / моль, а друга безрозмірна:

Це означає, що молярна маса сірководню дорівнює 34 г / моль.

Приклади розв’язання задач

Складіть формулу сполуки водню, сірки і кисню, якщо масові частки елементів в ньому: ω (H) = 2,04%, ω (S) = 32,65%, ω (O) = 65,31%.

Масова частка елемента Х в молекулі складу НХ розраховується за такою формулою:

Позначимо кількість моль елементів, що входять до складу з’єднання за «х» (водень), «у» (сірка), «z» (кисень). Тоді, мольное ставлення буде виглядати наступним чином (значення відносних атомних мас, узятих з Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва округлимо до цілих чисел):

x: y: z = ω (H) / Ar (H). ω (S) / Ar (S). ω (O) / Ar (O);

x: y: z = 2,04 / 1. 32,65 / 32: 65,31 / 16;

x: y: z = 2,04. 1,02: 4,08 = 2. 1. 4.

Значить формула сполуки водню, сірки і кисню матиме вигляд H2 SO4. Це сірчана кислота.

Складіть формули двох оксидів міді, якщо масові частки міді в них 79,9% і 88,8%.

Масова частка елемента Х в молекулі складу НХ розраховується за такою формулою:

Знайдемо масову частку в кожному з оксидів міді:

ω1 (О) = 100% – ω1 (Cu) = 100% – 79,9% = 20,1%;

ω2 (О) = 100% – ω2 (Cu) = 100% – 88,8% = 11,2%.

Позначимо кількість моль елементів, що входять до складу з’єднання за «х» (мідь) і «у» (кисень). Тоді, мольное ставлення буде виглядати наступним чином (значення відносних атомних мас, узятих з Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва округлимо до цілих чисел):

Значить формула першого оксиду міді матиме вигляд CuO.

Значить формула другого оксиду міді матиме вигляд Cu2 O.

Схожі статті

Що таке моль в хімії?

Моль – це просто одиниця вимірювання . Насправді це одна із семи базових одиниць Міжнародної системи одиниць (СІ). Одиниці вигадуються, коли існуючі одиниці неадекватні. Хімічні реакції часто відбуваються на рівнях, коли використання грамів не мало б сенсу, але використання абсолютних кількостей атомів/молекул/іонів також було б заплутаним. Отже, вчені винайшли крота, щоб подолати прірву між дуже малими та дуже великими числами.

Ось погляд на те, що таке моль, чому ми використовуємо молі та як конвертувати молі в грами.

Ключові висновки: моль у хімії

• Моль — одиниця СІ, яка використовується для вимірювання кількості будь-якої речовини.
• Абревіатура моль – мол.
• Один моль рівно 6,02214076×10 23 частинок. «Частинками» може бути щось маленьке, як електрони чи атоми, або щось велике, як слони чи зірки.

Що таке моль?

Як і всі одиниці, моль має бути визначений або заснований на чомусь відтворюваному. Сучасне визначення моля визначено, але раніше воно ґрунтувалося на кількості атомів у зразку ізотопу вуглецю-12.

Сьогодні моль — це кількість частинок за Авогадро, яка рівно 6,02214076×10 23 . Для всіх практичних цілей маса одного моля сполуки в грамах приблизно дорівнює масі однієї молекули сполуки в дальтонах.

Спочатку моль являв собою кількість будь-чого, що містить однакову кількість частинок у 12 000 грамах вуглецю-12. Ця кількість частинок є числом Авогадро , яке приблизно дорівнює 6,02×10 23 . Моль атомів вуглецю становить 6,02×10 23 атомів вуглецю. Моль вчителів хімії становить 6,02×10 23 вчителів хімії. Набагато простіше написати слово «кріт», ніж «6,02×10 23 » у будь-який час, коли ви хочете посилатися на велику кількість речей. По суті, для цього і був винайдений саме цей агрегат.

Чому ми використовуємо молі

Чому б нам просто не дотримуватися таких одиниць, як грами (і нанограми, і кілограми тощо)? Відповідь полягає в тому, що молі дають нам послідовний метод для перетворення між атомами/молекулами та грамами. Це просто зручна одиниця для використання під час виконання обчислень. Можливо, вам це здасться не дуже зручним, коли ви вперше навчаєтесь ним користуватися, але як тільки ви з ним ознайомитеся, моль буде такою ж звичайною одиницею, як, скажімо, дюжина чи байт.

Перетворення молей на грами

Одним із найпоширеніших хімічних обчислень є перетворення молей речовини в грами. Коли ви балансуєте рівняння, ви використовуватимете молярне співвідношення між реагентами та реагентами. Щоб зробити це перетворення, все, що вам потрібно, це періодична таблиця або інший список атомних мас.

Приклад: скільки грамів вуглекислого газу становить 0,2 моля CO ₂ ?

Знайдіть атомні маси вуглецю та кисню. Це кількість грамів на один моль атомів.

Вуглець (C) має 12,01 грам на моль.
Кисень (O) містить 16,00 грамів на моль.

Одна молекула вуглекислого газу містить 1 атом Карбону і 2 атоми Оксигену, тому:

кількість грамів на моль CO ₂ = 12,01 + [2 x 16,00]
кількість грамів на моль CO ₂ = 12,01 + 32,00
кількість грамів на моль CO ₂ = 44,01 грам/моль

Просто помножте цю кількість грамів на моль на кількість молей, які у вас є, щоб отримати остаточну відповідь:

грамів на 0,2 моля CO ₂ = 0,2 моля х 44,01 грам/моль
грамів на 0,2 моля CO ₂ = 8,80 грама

Хорошою практикою є скорочення певних одиниць, щоб отримати потрібну. У цьому випадку молі скасовуються з обчислення, залишаючи вам грами.

Джерела

• Андреас, Бірк; та ін. (2011). «Визначення постійної Авогадро шляхом підрахунку атомів у кристалі 28Si». Оглядові листи фізичних осіб . 106 (3): 30801. doi:10.1103/PhysRevLett.106.030801
• де Б’євр, Пол; Пайзер, Х. Штеффен (1992). «Атомна вага» — назва, її історія, визначення та одиниці». Чиста та прикладна хімія . 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535
• Гіммельблау, Девід (1996). Основи та розрахунки в хімічній інженерії (6 вид.). ISBN 978-0-13-305798-0.
• Міжнародне бюро мір і ваг (2006). Міжнародна система одиниць (СІ) (8-е вид.). ISBN 92-822-2213-6.
• Юнус А. Ченгель; Боулз, Майкл А. (2002). Термодинаміка: Інженерний підхід (8-е вид.). TN: McGraw Hill. ISBN 9780073398174.