Технічна енциклопедія TechTrend

Властивості галію передвіщені Д. І. Менделєєвим за п’ять років до відкриття цього елемента.

Властивості галію, способи його виявлення і виділення, описані Лекок де – Буабодраном, давали повну підставу припускати, що галій – цепередвіщений Менделєєвим екаалюмінієм.

Властивості галію передвіщені Д. І. Менделєєвим за п’ять років до відкриття цього елемента. Геніальний російський хімік будував свої прогнози па закономірностях зміни свойстн але групам періодичної системи.

Пророкуючи властивості галію, Менделєєв вважав, що цей метал повинен бути легкоплавким, оскільки його аналоги по групі – алюміній і індій – теж тугоплавкістю не відрізняються.

Пророкуючи властивості галію, Менделєєв вважав, цей метал повинен бути легкоплавким,оскільки аналоги по групі – алюміній і ІНДП – теж тугоплавкістю не відрізняються.

На властивостях галію, крім того, позначається і /- стиснення. Тому від In до Т1 розмір атома і іона збільшується незначно, а потенціал іонізації навіть дещо зростає. Рештавластивості елементів підгрупи галію змінюються в тій же послідовності, як і в інших підгрупах р-елементів.

Властивості галію в порівнянні з передбаченими властивостями екаалюмінієм. У табл. 70 наведені властивості галію і для порівняння властивості екаалюмініємпередбаченого Менделєєвим на підставі періодичного закону.

Властивості галію в порівнянні з передбаченими властивостями екаалюмінієм. У табл. 70 наведені властивості галію і для порівняння властивості екаалюмінієм, передбаченого Менделєєвим на підставі періодичногозакону.

Властивості індію дуже близькі властивостям галію, тому для фотометричного визначення індію і галію використовують одні й ті ж реагенти або принаймні реагенти, що належать до однакових групам з’єднань.

Буабодраном довелося більш ретельнопровести визначення властивостей галію. Згодом (1882) він писав про відкриття галію: Сумніви у справедливості перших спроб класифікації (елементів) можливо перешкодили надати уявленням Менделєєва то увагу, якого вони заслуговують. Але коли в 1875 р. галій буввідкритий Буабодраном і, коли, трохи згодом, його атомна вага і хімічні властивості були встановлені зовсім виразно, значущість ідей Менделєєва перевершила всі можливі припущення. За сукупністю своїх властивостей, галій стосується металів і поміщається,згідно Менделєєву (під ім’ям екаалюмінієм), між алюмінієм і індієм.

У таблиці 11 наведено дані про властивості галію, як їх передбачав Д. І. Менделєєв, і встановлені для цього елемента експериментально.

Лекок де Буабодрана, Д. І. Менделєєв одразу ж уз нал поопису деяких властивостей галію передвіщений їм екаалюмінієм. Лекока де Буабодрана у визначенні щільності галію. Буабодран з незадоволенням сприйняв замітку Д. І. Менделєєва і його особистий лист.

Пізніше з цього приводу Менделєєв писав: Усі подальшіспостереження Лекок де Боабодрана підтвердили тотожність властивостей галію з вказаними властивостями екаалюмінієм. Початком служило те, що негайно слідом за тим були отримані аміачно-галієвих галун, а найбільш вагомим доказом послужило те обставина, що щільністьгалію спершу була знайдена (4 7) інша, ніж вищевказана, а потім, коли метал був ретельно очищений від натрію (служив спершу відновлювачем), вона виявилася якраз такою (5 9), яку повинно було чекати для аналога алюмінію – екаалюмінієм, або галію. Всього ж важливіше булоте, що еквівалент (233) і атомна вага (700), встановлений теплоємністю (008), виявилися по досвіду такими, яких треба було чекати.

Галій відноситься до числа розсіяних елементів в земній корі, не утворює власних мінералів і входить до складу багатьох мінералів ігірських порід завдяки близькості хімічних і кристалічних властивостей галію і алюмінію.

Після опублікування Нотатки Менделєєва (ст. 11) у черговому випуск Звітів Паризької академії наук від 6 грудня 1875 з’явилося нове-повідомлення Лекок де – Буабодрана Про деяківластивостях галію (С. Тут вказується, що якщо додати оцтової кислоти до аміачного розчину сульфатів або хлоридів галію і Zn, то майже весь галій відділяється у формі білого осаду желатинообразное пластівців. Таким чином, виявилося, що гідрат окису галію маєаморфний характер, як це і передбачав Менделєєв.

Менделєєв, який уважно стежив за літературою, познайомився з повідомленням Буабодрана за статтею в Доповідях Паризької академії 90 і відразу ж впізнав в описаному автором відкритті передвіщений їм в 1871 р. екаалюмінієм,незважаючи на те, що в першому повідомленні опис було недостатньо детальним, а деякі властивості галію були визначені помилково.

Підгрупа галію розташовується в періодичній системі безпосередньо після сімейств rf – елементів. Тому на властивості галію і йогоаналогів в значній мірі позначається uf – стиснення. Так, при переході від А1 до Ga атомний радіус трохи зменшується, а потенціал іонізації зростає. На властивостях талію, крім того, позначається і /- стиснення. Тому при переході від In до Т1 розмір атома і іоназбільшується незначно, а потенціал іонізації навіть дещо зростає. Решта властивостей елементів підгрупи галію змінюються в тій же послідовності, як і в інших підгрупах р-елементів.

Дружиніна, Властивості галію у водних розчинах і сплавах,Праці ін-ту хімії Уральського філ.

Підгрупа галію розташовується в періодичній системі безпосередньо після сімейств d – елементів. Тому на властивостях галію і його аналогів в значній мірі позначається rf – стиснення. Так, від А1 до Ga атомний радіус кільказменшується, а енергія іонізації зростає. На властивостях талію, крім того, позначається і /стиск. Тому від In до Т1 розмір атома і іона збільшується незначно, а енергія іонізації навіть дещо зростає. Решта властивостей елементів підгрупи галіюзмінюються в тій же послідовності, як і в інших підгрупах р-елементів.

Підгрупа галію розташовується в періодичній системі безпосередньо після сімейств d – елементів. Тому на властивостях галію і його аналогів в значній мірі позначається d -стиснення. Так, від А1 до Ga атомний радіус трохи зменшується, а енергія іонізації зростає. На властивостях талію, крім того, позначається і /- стиснення. Тому від In до Т1 розмір атома і іона збільшується незначно, а енергія іонізації навіть дещо зростає. Рештавластивості елементів підгрупи галію змінюються в тій же послідовності, як і в інших підгрупах – елементів.

Підгрупа галію розташовується в періодичній системі безпосередньо після сімейств d – елементів. Тому на властивостях галію і його аналогів узначною мірою позначається d – стиснення.

Підгрупа галію розташовується в періодичній системі безпосередньо після сімейств d – елементів. Тому на властивостях галію і його аналогів в значній мірі позначається d – стиснення. Так, від AI до Ga атомний радіусдещо зменшується, а енергія іонізації зростає. На властивостях талію, крім того, позначається і /- сжа тие. Тому від In до Т1 розмір атома і іона збільшується незначно, а енергія іонізації навіть дещо зростає. Решта властивостей елементів підгрупигалію змінюються в тій же послідовності, як і в інших підгрупах р-елементів.

Електролітична комірка. На рис. 28 показаний загальний вигляд електролітичної осередки, в якій проводилися дослідження. У конструкції осередку враховані такі властивості галію, як йоголегка окислюваність на повітрі, збільшення обсягу під час затвердіння і схильність рідкого галію до глибокого переохолодження. Поверхня металу, в кінці трубки дотична з електролітом, служила досліджуваним електродом. Кисень повітря попередньовитіснявся з комірки продуванням водню.

В іншій главі приведені всі відомі дані про властивості галію.

Енгельса, в галій втілився передвіщений їм екаалюмінієм. Передбачені Менделєєвим властивості очікуваного екаалюмінієм у всьому узгоджувалися зівластивостями галію, аж до методу його відкриття (спектроскопія); розбіжність була лише в питомій вазі вільного металу.

Так, властивості галію, германію та скандію були блискуче передвіщені Д. І. Менделєєвим в 1871 р., ще до відкриття цих елементів.

Елементипідгрупи галію розташовуються в періодичній системі безпосередньо після d – елементів. Тому на Ga, In і Т1 повинно позначатися d – стиснення. Цей факт багато в чому визначає специфіку властивостей галію і його аналогів.

Через деякий час Лекок де Буабодранотримав таку кількість цього елемента, що зміг вивчити його властивості. Подальші дослідження повністю підтвердили справедливість такого твердження: властивості галію виявилися ідентичні описаним Менделєєвим властивостям екаалюмінієм.

Располагая декількомадесятками міліграмів солі нового металу, Лекок де Буабодран міг привести лише деякі реакції цієї солі. Але наведених Лекок де Буабодраном і опублікованих в звіті Паризької академії відомостей про новий металі Д. І. Менделєєву виявилося достатньо, щоб побачити,що, висловлюючись словами Енгельса, в галій втілився передвіщений їм екаалюмінієм. Передбачені Менделєєвим властивості очікуваного екаалюмінієм під-всім узгоджувалися з властивостями галію аж до методу його відкриття (спектроскопія); розбіжність була лише в питомійвазі вільного, металу.

Глибина відкриття, зробленого Д. І. Менделєєвим, межує за своїм значенням з відкриттям самих широких узагальнень і, безумовно, лежить в основі сучасної хімії. Саме це глибоке передбачення і дало можливість Менделєєву на основівідкритого ним закону виправити атомні ваги багатьох елементів, змінити порядок чергування, передбачити відкриття 11 невідомих тоді елементів, детально передбачити властивості галію, скандію й германію.

Мейером правильності, притому мені колишні невідомими, можна вважати лише підготовкою до відкриття закону. Так, до Кірхгофа підготовлялися закони спектроскопії, до Майера, Джоуля і Клаузіуса – механічна теорія тепла, навіть до Лавуазьє і Ньютона – відкриття, їм, по суті, належать. Прикриваючи свої скромні роботи такими великими іменами і прикладами, я бажаю тільки захистити себе від тих нарікань, які заслужив би, якби не торкнувся питання про історію виникнення періодичного закону, так як про неї писано дуже багато, після того як властивості галію, скандію і германію виставили закон цей як нову істину, що дозволяє бачити небачення і знати ще невпізнані.

Велике відкриття Д. І. Менделєєва лежить в основі сучасної хімії. Саме це глибоке передбачення і дало можливість Д. І. Менделєєву на основі відкритого ним закону виправити атомні маси багатьох елементів, змінити порядок чергування, передбачити відкриття 11 невідомих тоді елементів, детально передбачити властивості галію, скандію й германію.

Галій, індій і талій належать до головної підгрупи III групи періодичної системи елементів (розд. З огляду на те що між алюмінієм і галієм знаходиться скандій – елемент першого перехідного періоду – цілком можна очікувати, що зміна фізичних і навіть хімічних властивостей цих елементів буде відбуватися не цілком закономірно . Це обумовлює, зокрема, його застосування як запірної рідини при вимірах обсягу газу, а також в якості теплообмінника в ядерних реакторах. Висока температура кипіння (2344 С) дозволяє використовувати галій для наповнення високотемпературних термометрів. Властивості галію та індію часто розглядають спільно з алюмінієм.

Такі властивості вказані були мною для аналога алюмінію в 1871 р., і я попередньо назвав його (гл. У 1875 р. Лекок де – Боабодран, багато працював над спектральними дослідженнями, в Пиринейском цинкової обманку (з Пьеррефіта) знайшов новий метал. Вказані були тільки деякі реакції, напр. Відкритий метал Лекок де – Боабодран названий галієм. Так як від екаалюмінієм і повинно було чекати таких же властивостей, які спостерігаючи над галієм, то я це тоді ж вказав в записках Паризької Академії Наук. Всі подальші спостереження Лекок де – Боабо-драні підтвердили тотожність властивостей галію з вказаними властивостями екаалюмінієм.

Факти про галій (атомний номер 31 або Ga)

Галій — яскравий синьо-сріблястий метал із настільки низькою температурою плавлення, що його можна розплавити в руці. Ось цікаві факти про цей елемент.

Основні факти про галій

Атомний номер: 31

Символ: Ga

Атомна вага : 69,732

Відкриття: Поль-Еміль Лекок де Буабодран 1875 (Франція)

Електронна конфігурація : [Ar] 4s 2 3d 10 4p 1

Походження слова: латинська Галія, Франція та gallus, латинський переклад Lecoq, півень (ім’я його першовідкривача було Lecoq de Boisbaudran)

Властивості: Галій має температуру плавлення 29,78°C, температуру кипіння 2403°C, питому вагу 5,904 (29,6°C), питому вагу 6,095 (29,8°C, рідкий), з валентністю 2 або 3. Галій має один із найдовших серед усіх металів діапазонів температури рідини з низьким тиском пари навіть за високих температур. Елемент має сильну тенденцію до переохолодження нижче точки замерзання . Для початку затвердіння іноді необхідний посів. Чистий металевий галій має сріблястий вигляд. Він демонструє конхоїдальний перелом, який за зовнішнім виглядом схожий на розлом скла. При затвердінні галій розширюється на 3,1%, тому його не слід зберігати в металевій або скляній тарі, яка може розбитися при затвердінні. Галій змочує скло та порцеляну, утворюючи на склі блискуче дзеркальне покриття. Високочистий галій лише повільно піддається впливу мінеральних кислот . Галій має відносно низьку токсичність, але з ним слід поводитись обережно, доки не буде накопичено більше даних про здоров’я.

Застосування: Оскільки галій є рідиною, близькою до кімнатної температури, його використовують для високотемпературних термометрів. Галій використовується для легування напівпровідників і для виробництва твердотільних пристроїв. Арсенід галію використовується для перетворення електрики в когерентне світло. Галлат магнію з двовалентними домішками (наприклад, Mn 2+ ) використовується для виготовлення комерційних ультрафіолетових порошкових люмінофорів.

Джерела: Галій можна знайти як мікроелемент у сфалериті, діаспорі, бокситах, вугіллі та германіті. Димовий пил від спалювання вугілля може містити до 1,5% галію. Вільний метал можна отримати електролізом його гідроксиду в розчині КОН.

Класифікація елементів: основний метал

Фізичні дані галію

Щільність (г/см3): 5,91