ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
Зауважимо, що співвідношення значень індексів у формулі речовини дорівнює співвідношенню кількості атомів елементів у сполуці та відповідно співвідношенню кількостей речовини елементів. Отже, для речовини, формула якої Р2O5, можна записати:
Якщо формула бінарної сполуки АХВУ, то можна записати:
Оскільки замість мас елементів m(А) і m(В) можна підставити їхні масові частки w(A) і w(B), тому що вони пропорційні масам, а замість молярних мас М(А) і М(В) — відповідні значення відносних атомних мас елементів Аr(А) і Аr(В). Тоді одержимо:
Задача 26. У невідомому оксиді Феруму масова частка Оксигену становить 27,59 %. Виведіть формулу оксиду.
1. Обчислимо масову частку Феруму в оксиді:
Відповідь: формула оксиду — Fe3О4.
Задача 27. Масова частка Калію в його сполуці з Фосфором становить 79,05 %. Виведіть формулу сполуки.
Запропонуємо інший спосіб розв’язання такої задачі.
1. Обчислимо масову частку Фосфору:
2. Припустимо, що ми маємо 100 г сполуки КХРУ, тоді
3. Розрахуємо кількість речовини Калію і Фосфору. М(К) = 39 г/моль, М(Р) = 31 г/моль:
4. Обчислимо співвідношення кількостей речовини елементів:
Однак оскільки індекси мають бути цілими, кожне із чисел добутого співвідношення ділимо на найменше з них:
Відповідь: формула сполуки — К3Р.
Задача 28. Масові частки Карбону, Гідрогену й Оксигену в органічній сполуці відповідно становлять 40, 6,67 і 53,33 %. Установіть істинну формулу речовини, якщо її молярна маса — 180 г/моль.
1. Обчислимо найпростішу формулу речовини. Аr(Н) = 1, Аr(С) = 12, Аr(O) = 16:
Отже, найпростіша формула речовини — СН2O. Але ця формула не є істинною, тому що М(СН2O) = 30 г/моль, а не 180 г/моль.
2. Установимо істинну формулу, зваживши нате, що вона кратна найпростішій, тобто (СН2O)а:
Задача 29. Масові частки Карбону, Гідрогену й Оксигену в молекулі карбонової кислоти відповідно становлять 40,68, 5,08 і 54,24 %. Молярна маса кислоти у 2,565 разу більша за молярну масу першого члена гомологічного ряду насичених одноосновних карбонових кислот. Виведіть формулу кислоти.
1. Перший член гомологічного ряду кислот — метанова кислота НСООН (М(НСООН) = 46 r/моль). Молярна маса невідомої кислоти:
2. Припустимо, що ми маємо 100 г сполуки CxHyOz, тоді:
3. За формулою розрахуємо кількості речовин елементів. Аr(С) = 12, Аr(Н) = 1, Аr(O) = 16:
4. Обчислимо співвідношення значень кількостей речовин кожного елемента:
Для одержання цілого числа кожне із чисел добутого співвідношення ділимо на найменше з них (3,39):
Однак індекс n(Н) = 1,5 не є цілим числом, тому, щоб отримати цілочисельні значення, кожне число у співвідношенні множимо на 2:
Отже, найпростіша формула речовини — С2Н3O2.
5. Установимо істинну формулу. Вона має бути кратною найпростішій, тобто (С2Н3O2)а. М(С2Н3O2) = 59 г/моль:
Відповідь: істинна формула речовини — С4Н6O4, це янтарна кислота.
Задача 30. Установіть істинну формулу сполуки, до складу якої входять атоми Карбону, Гідрогену й Оксигену, якщо співвідношення їхніх мас становить відповідно 8 : 1 : 16. Молярна маса сполуки — 150 г/моль.
1. Згідно з умовою задачі на кожні 8 г Карбону в сполуці припадає 1 г Гідрогену і 16 г Оксигену. М(Н) = 1 г/моль, М(С) = 12 г/моль, М(О) = 16 г/моль. Знаходимо найпростішу формулу речовини:
2. Для одержання цілочисельного співвідношення помножимо всі значення на 3:
Отже, найпростіша формула речовини — С2Н3O3.
3. Установимо істинну формулу. Вона має бути кратною найпростішій, тобто: (С2Н3O3)а. М(С2Н3O3) = 75 г/моль.
Відповідь: істинна формула сполуки — С4Н6O6, це винна кислота.
Задача 31. Знайдіть істинну формулу вуглеводню, якщо співвідношення мас Карбону і Гідрогену в ньому становить 6 : 1, а відносна густина сполуки за повітрям — 1,931.
1. Згідно з умовою на 6 г Карбону в сполуці припадає 1 г Гідрогену. Виводимо найпростішу формулу речовини:
Отже, найпростіша формула речовини — СН2.
2. Скористаємось даними про відносну густину речовини за повітрям і обчислимо молярну масу сполуки. М(пов.) = 29 г/моль:
3. Знаходимо істинну формулу речовини (СН2)а. М(СН2) = 14 г/моль, М(СxНy) = 56 (г/моль):
Відповідь: істинна формула вуглеводню — С4Н8.
Задача 32. Масова частка Оксигену в насиченому одноатомному спирті становить 26,67 %. Визначте загальну кількість атомів у молекулі спирту.
Загальна кількість атомів — ?
1. Запишемо формулу для визначення масової частки елемента в речовині:
З формули обчислимо відносну молекулярну масу спирту:
2. Відносна молекулярна маса алкільного замісника:
Отже, формула спирту — С3Н7ОН. Загальна кількість атомів — 12.
Відповідь: загальна кількість атомів — 12.
Використовуючи сайт ви погоджуєтесь з правилами користування
Віртуальна читальня освітніх матеріалів для студентів, вчителів, учнів та батьків.
Наш сайт не претендує на авторство розміщених матеріалів. Ми тільки конвертуємо у зручний формат матеріали з мережі Інтернет які знаходяться у відкритому доступі та надіслані нашими відвідувачами.
Якщо ви являєтесь володарем авторського права на будь-який розміщений у нас матеріал і маєте намір видалити його зверніться для узгодження до адміністратора сайту.
Ми приєднуємось до закону про авторське право в цифрову епоху DMCA прийнятим за основу взаємовідносин в площині вирішення питань авторських прав в мережі Інтернет. Тому підтримуємо загальновживаний механізм “повідомлення-видалення” для об’єктів авторського права і завжди йдемо на зустріч правовласникам.
Копіюючи матеріали во повинні узгодити можливість їх використання з авторами. Наш сайт не несе відподвідальність за копіювання матеріалів нашими користувачами.
ГДЗ (відповіді) Хімія 7 клас Дячук Л.С., Гладюк М.М. § 17 Масова частка елемента у складній речовині
Вправа 1 Що називають масовою часткою хімічного елемента у сполуці?
Масова частка елемента у сполуці — це величина, що показує відношення маси елемента до відповідної маси сполуки.
Вправа 2 Запишіть формули для обчислення масової частки елемента у речовині.
w(E) — масова частка елемента у речовині,
m(E) — маса елемента в речовині,
n(Е) — кількість атомів хімічного елемента Е у молекулі чи формульній одиниці,
Аr(Е) — відносна атомна маса елемента,
Мr(сполуки) — відносна молекулярна (або формульна) маса хімічної речовини.
Середній рівень
Вправа 3 Визначте масові частки хімічних елементів у молекулі SO2.
помноживши це число на 100%, одержимо 50%
Масову частку Оксигену можна знайти ще так:
Відповідь: w (S)=0,5, або 50%; w (О)=0,5, або 50%
Вправа 4 184 г мінералу доломіту містить 24 г Маґнію та 40 г Кальцію. Які масові частки цих елементів в доломіті?
Відомо: m(сполуки)=184 г, m(Mg)=24 г, m(Ca)=40 г
w(Mg)=m(Mg):m(сполуки)=24 г : 184 г=0,1314, або,
помноживши це число на 100%, одержуємо 13,14%
w(Са)=m(Са):m(сполуки)=40 г : 184 г=0,2174, або 21,74%
Відповідь: w(Mg)=13,14%, w(Са)=21,74%
Достатній рівень
Вправа 5 Обчисліть масові частки елементів у таких речовинах:
Відповідь: w (K)=38,61%, w (N)=13,86%, w(O)=47,53%
Б) натрій гідроґенсульфаті NaHSO4.
Відповідь: w (Na)=19,17%, w (H)=0,83%, w(S)=26,67%, w(O)=53,33%
Відповідь: w (Ba)=69,54%, w (C)=6,09%, w(O)=24,37%
Вправа 6 Певна кількість силікатної кислоти H2SiO3 складається з 1 г Гідроґену, 14 г Силіцію і 24 г Оксиґену. Обчисліть масові частки хімічних елементів у силікатній кислоті.
Відомо: m(H)=1 г, m(Si)=14 г, m(O)=24 г
1. Розраховуємо масу силікатної кислоти:
2. Обчислюємо масові частки хімічних елементів у силікатній кислоті:
Відповідь: w(H)=2,14%, w(Si)=35,89%, w(O)=61,54%
Високий рівень
Вправа 7 Розташуйте формули речовин, не здійснюючи обчислень, в порядку зменшення масової частки Калію: КСlO3, КClO, КСl, КСlO4.
Відповідь: KCl, KClO, KClO3, KClO4
З формули обчислення масової частки елемента у сполуці, видно, що масова частка елемента (при однаковій кількості атомів цього елемента у формульній одиниці) тим більша, чим менша формульна маса речовини. Користуємось правилом: з двох дробів, у яких однакові чисельники, меншим буде той дріб, у якого знаменник більший.
Вправа 8 Яка маса Маґнію міститься в 300 г маґній оксиду MgO, якщо масова частка Маґнію в цій сполуці становить 60%?
m(Mg)=w(Mg) • m(MgO):100%=60% • 300 г : 100% г=180 г
Додаткове завдання
Вправа 9 У зразку залізної руди масова частка Феруму у вигляді мінералу магнетиту Fe3O4 становить 60%. Яка масова частка магнетиту у цій руді?
Припустимо, що маса залізної руди становить 100 г, тобто m(руди)=100 г
1. Знаходимо масу Феруму в залізній руді:
m(Fe)= w(Fe) • m (руди):100% =60% • 100 г : 100% =60 г
2. З находимо масову частку Феруму в мінералі магнетиті.
3. Визначаємо масу магнетиту, що містить 60 г Феруму.
4. Визначаємо масову частку магнетиту в руді.
Вправа 10 Обчисліть масу манґану, який можна добути із 20 т руди, що містить 14% манґан (IV) оксиду МnO2.
Відомо: w (MnO2)=14%, або 0,14; m(руди )=20 т
1. З формули обчислення масової частки оксиду MnO2 в складі руди знаходимо масу оксиду:
m(MnО2)= w(MnO2) • m (руди) =0,14 • 20 т =2,8 т
2. З формули обчислення масової частки елемента в сполуці знаходимо масову частку елемента.
3. З формули обчислення масової частки елемента в сполуці знаходимо масу елемента:
m(Mn)= w(Mn) • m (MnO2) =0,6322 •2,8 т =1,77 т
1. За допомогою пропорції визначаємо масу оксиду. Те, що масова частка Mn O 2 cтановить 14% означає, що:
у 100 г руди міститься 14 г MnO2
у 20000000 г руди ― х г MnO2.
100 г / 20000000 г = 14 г / х г,
х г • 100 г = 14 г • 20000000 г
х = 20000000 г • 14 г : 100 г= 2800000 г=2,8 т
2. Знаходимо відносну молекулярну масу оксиду.
3. Прирівняємо формули обчислення масової частки елемента в сполуці і виразимо масу мангану :
Вправа 11 Установіть хімічну формулу речовини, яка складається із 40% Кальцію, 12% Карбону і 48% Оксиґену.
Знаходимо співвідношення атомів Кальцію, Карбону і Оксигену в сполуці я к ділення числових значень масових часток хімічних елементів, які входять до складу даної сполуки, на їхні відносні атомні маси:
Для тих, хто хоче знати більше. Покажемо, чому відношення кількості атомів знаходять як ділення числових значень масових часток хімічних елементів, які входять до складу даної сполуки, на їхні відносні атомні маси:
З формул обчислення масових часток елементів у сполуці:
виразимо кількість атомів:
і обчислимо їх співвідношення: