Розв’язування задач на визначення масової частки речовини в розчині

Конспект до уроку “Розв’язування задач на визначення масової частки речовини в розчині”.

Конспект уроку для дистанційного навчання

(для роботи з учнями)

Тема: Розв’язування розрахункових задач: обчислення масової частки і маси розчиненої речовини, маси і об’єму води в розчині.

Мета для учня :

Знаннєвий компонент: повторити поняття: масова частка розчиненої речовини; знати формулу обчислення масової частки розчиненої речовини.

Діяльнісний компонент: розрізняти розчинник і розчинену речовину, обчислювати масову частку, масу розчиненої речовини, масу і об’єм води в розчині, обираючи і обгрунтовуючи спосіб розв’язання.

Ціннісний компонент: обґрунтувати значення вивчених обчислень.

І . Актуалізація опорних знань.

1. Повторити висновки після § 23, (О.В. Григорович Хімія 7 клас) або відповідного § підручника, за яким навчаються учні .

2. Дати відповіді на питання:

1. З яких компонентів складається розчин?

2. Що таке масова частка розчиненої речовини?

3.За якою формулою обчислюють масову частку розчиненої речовини?

4. У яких одиницях вимірюють масову частку розчиненої речовини?

Перевірити свої знання, виконуючи тести за посиланням:

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Дайте відповідь на запитання.

1. Як допомогти мамі приготувати 10% розчин кухонної солі, щоб засолити огірки? Які розрахунки треба зробити? (треба обчислити масу солі й масу води, знаючи при цьому ще й масу розчину).
2. Що означає надпис: «65% спиртовий розчин антисептика для рук»? (65 г спирту на кожні 100 г розчину).
3. Як приготувати розчин 1% кухонної солі для промивання горла при ГРВІ? (в процесі приготування кожних 100 г такого розчину, потрібно взяти 1 г солі та 99 г води).

На сьогоднішньому уроці ми продовжимо виконувати розрахунки для приготування розчинів.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Пригадайте алгоритм розв’язування задач на визначення масової частки розчиненої речовини в розчині :

2) записати скорочено умову задачі;

3) записати формулу для обчислення масової частки речовини в розчині, маси розчиненої речовини чи маси розчинника;

4) підставити в отриманий вираз чисельні дані з умови задачі та здійснити розрахунки;

Розв’яжемо наступні задачі:

Щоб приготувати помадку для прикрашання тортів, тістечок готують цукровий сироп з додаванням кількох крапель лимонного соку.

Задача 1. Обчисли скільки цукру та води потрібно для приготування сиропу масою 400г, якщо масова частка цукру в ньому 0,625.

m (розчину) = 400г Формула для обчислення:

m (цукру) – ? m ( цукру)= m ( розчину) W ( цукру)

m ( H ₂ O )-? 1) m (цукру)=400г 0,625=250г

2) m ( H ₂ O )= m (розчину )- m (цукру)=400г – 250г =150г

Відповідь: m (цукру)=250г; m ( H ₂ O )=150г.

Для розв’язання наступної задачі вам знадобиться формула обчислення об’єму: V = m / p ,

Густина води прийнята за одиницю ( p ( H 2 O )=1 г/мл), тому маса води чисельно дорівнює її об’єму.

Всі ми радіємо, коли кімнату прикрашають живі квіти, тому і займаємось вирощуванням кімнатних рослин: систематично поливаємо, підживлюємо. Проведіть розрахунки для приготування підживлювального розчину для кімнатних рослин.

Задача 2. Для покращення росту кімнатних рослин використовують розчин калій нітрату ( KNO ₃ ) . Обчисли масу добрива і об’єм води, які потрібно використати для приготування 550 г, розчину з масовою часткою розчиненої речовини 4 % .

Відповідь: для приготування розчину потрібно взяти 22 г калій нітрату та 528 мл води.

Перевірте себе, розв’яжіть подібну задачу.

Задачі для самостійного розв’язку:

1. Яку масу калій перманганату (KMnO 4 ) та який об’єм води необхідно взяти для приготування 350 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 0,08?

Відповідь: m ( KMnO ₄ )=28г, V ( H ₂ O )=322мл.

1. * Уявіть, що ви співробітник хірургічного відділення районної лікарні й повинні приготувати для обробки ран спиртовий розчин йоду. Масова частка йоду в такому розчині становить 5%. Який об’єм розчину можна приготувати з йоду масою 10 г, якщо густину розчину 0,95 г/мл.

Грамотного та уважного підходу до приготування розчинів підтримуються і фармацевти.

Задача 3. У медицині часто використовують фізіологічний розчин – водний розчин кухонної солі ( NaCl ) з постійною масовою часткою солі. Стерильний фізіологічний розчин використовують для внутрішньовенних ін’єкцій, а також для інгаляцій. Обчисли масову частку натрій хлориду у фізіологічному розчині, якщо для його приготування в лабораторії беруть 9,1кг солі та 1000 кг води.

m ( NaCl ) = 9,1кг Формула для обчислення:

та розчиненої речовини, тому:

1) m (розчину) = m ( NaCl ) + m ( H ₂ O )

m (розчину)=9,1кг + 1000кг=1009,1кг

Отже, фізіологічний розчин – розчин хлориду натрію з масовою часткою розчиненої речовини 0,9 %. Тобто у фізіологічному розчині масою 100г знаходиться 0,9г хлориду натрію. Для приготування цього важливого розчину точно відміряну наважку солі розчиняють у дистильованій воді при абсолютно стерильних умовах, герметично упаковують. Такий розчин придатний для ін’єкцій, санітарної обробки, дезінфекції. Але невелика неточність, помилка в процесі його готування може коштувати людині життя.

Задача для самостійного розв’язку:

Обчисли масову частку цукру ( C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ) в чаї, добутому при додаванні в чашку двох чайних ложок цукру (в одній чайній ложці 10 г цукру). Маса води в чашці становить 230 г.

Для узагальнення і систематизації знань перегляньте відеоролик: https://www.youtube.com/watch?v=r0xxl4xyFvQ

ІV. Закріплення

Теоретичні : відповісти на теоретичні питання в кінці §23

(О.В. Григорович. Хімія 7 клас), або відповідного § підручника, за яким працюєте.

Практичні завдання : виконати онлайн тести за посиланням:

( посилання для виконання учням тих же самих тестів)

Творче завдання:

1) З дозволу та допомогою батьків виготовити за бажанням і можливістю антисептичний розчин для рук. Налити в ємність з дозатором для розприскування: 45 мл спирту етилового 80-96%, 3 мл розчину перекису водню 3%, 1 мл гліцерину, 1 мл кип’яченої води. Таким чином ви отримаєте розчин з вмістом етилового спирту більше 60%, що і потрібно для дезінфекції шкіри рук від вірусів. Як приготувати такий розчин можна переглянути за посиланням:

2) Скласти умову і розв’язати задачу, спираючись на тему нашого уроку. В и можете звернутись до батьків з питанням про те, які розчини вони використовують, наприклад, при консервуванні, солінні, для медичних цілей.

Що станеться, якщо змішати цукор і воду?

Коли тяжіння між молекулами води та молекулами сахарози перемагає тяжіння молекул сахарози до інших молекул сахарози, вони відділяться один від одного і розчиняться.

Отже, цукор легше розчиняється в гарячій чи холодній воді?

Цукор швидше розчиняється в гарячій воді, ніж вона діє в холодній воді, оскільки гаряча вода має більше енергії, ніж холодна. При нагріванні води молекули отримують енергію і, таким чином, рухаються швидше.

Також виникає питання: чи збільшує вагу додавання цукру у воду?

Коли трохи цукру розчиниться, учень знову зважує банку та її вміст. Що станеться з вагою банки з водою та цукром після того, як частина цукру розчиниться? Вага залишиться колишнім. Вага збільшиться.

Крім того, чи змінює масу додавання цукру у воду? Тому що там стільки ж цукру. Тверді кристали цукру розпадаються у воді, коли цукор розчиняється, але окремі частинки або молекули цукру все ще присутні й не змінюються в результаті розчинення у воді. The сукупна маса цукру і води не повинна змінюватися.

Крім того, чому цукор зникає, коли ми розчиняємо його у воді?

Причина того, що цукор зникає, полягає в тому молекули цукру тепер більше притягуються до молекул води. Коли воду перемішують, молекули цукру змішуються з молекулами води. Молекули води вставляються разом із молекулами цукру й починають оточувати кожну окрему молекулу.

Чи можна розчинити більше цукру чи солі в склянці води?

Ні, розчиняється інакше. Цукор розчиняється легше, ніж сіль тому що коли ви додаєте 8 ложок солі у воду, сіль вже починає залишатися на дні чашки. І коли ви додаєте 30 ложок у воду, цукор просто починає залишатися на дні чашки. Це майже те саме.

Знайдено 15 пов’язаних запитань та відповідей

Скільки цукру може розчинити вода?

Слабкі зв’язки, які утворюються між розчиненою речовиною та розчинником, компенсують енергію, необхідну для порушення структури як чистої розчиненої речовини, так і розчинника. У випадку з цукром і водою цей процес працює настільки добре, що до 1800 грамів сахарози можна розчинити в літрі води.

Розчинність кисню вища в холодній чи гарячій воді?

Холодна вода може містити більше розчиненого кисню, ніж тепла вода. Взимку і ранньою весною, коли температура води низька, концентрація розчиненого кисню висока. Влітку та восени, коли температура води висока, концентрація розчиненого кисню часто нижча.

Що відбувається з частинками солі, коли їх розчиняють у воді?

Коли сіль розчиняється у воді, дрібні частинки займають простір між частинками води, а коли при змішуванні вода надає солоного смаку. Коли ми змішуємо сіль з водою, об’єм води не збільшується, оскільки частинки солі займають міжмолекулярні простори у воді. Він дифундує у воду.

Що відбувається з частинками солі при розчиненні у воді?

Коли сіль змішується з водою, сіль розчиняється, оскільки ковалентні зв’язки води міцніші, ніж іонні зв’язки в молекулах солі. … Молекули води розривають іони натрію та хлориду, розриваючи іонний зв’язок, який утримував їх разом.

Чи впливає цукор на густину води?

Вода також може мати різну щільність. Простий спосіб змінити щільність води з цукром. Коли ви змішуєте цукор з водою, молекули цукру займають простір між молекулами води, роблячи розчин більш щільним (щільнішим). Чим більше цукру ви додасте, тим густіше вийде розчин.

Коли цукор додається до температури кипіння води?

Температура кипіння цукрових розчинів

Наприклад, вода кипить при 100°C (212°F), однак розчин із 80% цукру і лише 20% води кипить при 112 ° C (233 ° F).

Чи змінюється об’єм при розчиненні солі у воді?

Це експеримент, який спонукає до роздумів і має дивовижний результат. Коли натрій хлорид розчиняється у воді, утворюється насичений розчин Зменшення обсягу на 2.5 відсотка.

Коли цукор розчиняється у воді, рівень води?

Отже, правильний варіант (c) це рівень води залишається незмінним після додавання цукру. Примітка. Випадок, розглянутий вище, є ідеальним випадком, але якщо надлишок цукру додати до обмеженої кількості води, порожні простори між молекулами води з часом заповняться, і розчин стане насиченим.

Пісок зникає у воді?

Якщо вилити воду на пісок, вода ніби зникне в піску. Воно насправді не зникає— він стікає в крихітні пори між зернами. Коли всі ці пори заповнюються водою, пісок насичується, що означає, що пісок більше не може вбирати воду.

Чи є розчинення цукру у воді хімічною зміною?

Розчинення цукру у воді – це фізична зміна оскільки молекули цукру дисперговані у воді, але окремі молекули цукру не змінюються. … Під час хімічної зміни молекулярний склад речовини повністю змінюється й утворюється нова система.

Що краще розчиняє цукор чи сіль?

Ви можете бачити, що за будь-яких температур багато розчиняється більше грамів цукру, ніж солі. Графік також показує, що розчинність цукру збільшується набагато більше, ніж розчинність солі, коли температура води підвищується. Галун найменш розчинний, поки температура води не підвищиться приблизно до 65 °C.

Яку максимальну кількість солі можна розчинити у воді?

Рівень насичення лише номінально залежить від температури води. При 20 °C один літр води може розчинити близько 357 грамів солі, концентрація 26.3% мас. При кипінні (100 °C) кількість, яку можна розчинити в одному літрі води, збільшується до приблизно 391 грам, концентрація 28.1% мас./мас.

Чи цукрова вода густіша за солону?

У водопровідній воді яйце тоне, тому що яйце щільніше води; яйце в солоній і цукровій воді плаває, тому що воно є менш щільний, ніж вода (сіль і цукор збільшують щільність води, дозволяючи яйцю плавати). Процедура: Зберіть усі матеріали.

Скільки цукру містить кока -кола?

Існує 39 грам цукру в банці кока-коли 12 унцій.

Чи проводить цукор у воді?

Оскільки чиста вода містить мало іонів, вона є поганим провідником. Незаряджені молекули, які розчиняються у воді, як цукру, не проводять електричний струм.

Чому в холодній воді більше кисню?

Температура – холодна вода містить більше розчиненого кисню, ніж тепла. Турбулентність. Більша турбулентність створює більше можливостей для надходження кисню в потоки. Водна рослинність – водна рослинність і водорості безпосередньо виділяють кисень у воду під час фотосинтезу (протягом дня).

Як ви оцінюєте вміст розчиненого кисню у воді?

Рівень розчиненого кисню можна виміряти за допомогою a основний хімічний метод аналізу (метод титрування), електрохімічний метод аналізу (метод діафрагмового електрода) і фотохімічний метод аналізу (метод флуоресценції). Найбільш поширеним є метод діафрагмового електрода.

Чому тепла вода залишається на поверхні океану?

Холодна солона вода опускається на дно океану.

Великий океанський конвеєр переміщує воду навколо земної кулі. Холодна солона вода щільна і опускається на дно океану тепла вода менш густа і залишається на поверхні.

Редактори. 17 – Останнє оновлення. 6 днів тому – Автори. 8