Ацетат натрію: структура, властивості, синтез, використання

ацетат натрію являє собою натрієву сіль оцтової кислоти, молекулярна формула якої C₂H₃АБО₂Na Він складається з розпущеного білого порошку, який, по суті, присутній у двох формах: безводному та тригідратованому. Обидва вони добре розчиняються у воді, універсальному розчиннику; але не настільки розчинний у спиртах або ацетоні.

Безводна форма має щільність, температуру плавлення та температуру кипіння з вищими значеннями, ніж ті, що представлені тригідратною формою ацетату натрію. Це пояснюється тим, що молекули води перешкоджають взаємодії іонів Na. + і СН₃COO – .

Ацетат натрію стабільний, особливо при зберіганні при температурі від 2 до 8 ° C; але він сприйнятливий до дії сильних окислювачів та галогенів.

Він може бути приготований реакцією бікарбонату натрію з оцтовою кислотою. Також, при реакції оцтової кислоти з гідроксидом натрію. Обидві реакції прості у виробництві і недорогі; перше можна зробити навіть вдома.

Ця сіль є низькотоксичною сполукою. Викликає подразнення шкіри лише після частих і постійних контактів. Це слабо подразнює очі, але може дратувати дихальні шляхи. Немає інформації про шкідливий ефект його прийому всередину.

Він має безліч застосувань і застосувань, підкреслюючи його буферну функцію рН, поряд з оцтовою кислотою. Ацетатний буфер має рКа = 4,7; що забезпечує високу ефективність регулювання рН в кислому середовищі зі значеннями рН від 3 до 6.

Завдяки низькій токсичності та властивостям, він широко застосовується для посилення смаку їжі, а також як засіб, що забезпечує захист від псування їжі завдяки своїй дії проти мікробів.

Будова ацетату натрію

На зображенні вище показано іони, що утворюють безводні кристали ацетату натрію (без води). Пурпурова сфера відповідає катіону Na + , а молекулярний іон зліва – ацетат, СН₃COO – , з атомами кисню, представленими червоними сферами.

Ці пари, згідно з формулою СН₃COONa, знаходяться у співвідношенні 1: 1; для кожного аніона СН₃COO – , повинен бути катіон Na + приваблює його негативний заряд і навпаки. Таким чином, притягання між ними та відштовхування між рівними зарядами в підсумку створюють структурні структури, що визначають кристал, мінімальним вираженням якого є елементарна комірка.

Зазначена елементарна комірка, як і кристал в цілому, змінюється залежно від розташування іонів у просторі; вона не завжди однакова, навіть для однієї і тієї ж кристалічної системи. Наприклад, безводний ацетат натрію може утворювати два орторомбічні поліморфи, один з яких зображений нижче:

Зверніть увагу на розташування іонів: чотири іони СН₃COO – вони замикають Na + таким чином, що вони «малюють» піраміду зі спотвореною квадратною основою. Кожен із цих гл₃COO – у свою чергу вони взаємодіють з іншим Na + сусідній.

Гідратовані кристали

Ацетат натрію має високу спорідненість до води; насправді він розпливається, тобто утримує вологу, поки не розчиниться в ньому. Чим вище вологість, тим швидше вона «тане». Це тому, що обидва СН₃COO – як Na + можуть гідратувати, оточувати себе молекулами води, які орієнтують свої диполі до своїх зарядів (Na + О₂, СН₃COO – HOH).

Коли ця сіль готується в лабораторії або вдома, спорідненість до води така, що навіть при нормальних температурах вона вже отримується у вигляді гідрату; СН₃КООН 3Н₂О. Його кристали перестають бути орторомбічними та стають моноклінними, оскільки тепер вони містять три молекули води для кожної пари СН₃COO – і Na + .

Властивості

Імена

-Натрієвий етаноат (IUPAC).

Молярна маса

-Безводне: 82,03 г / моль.

-Тригідрат: 136,03 г / моль.

Зовнішній вигляд

Розпущений білий порошок.

Запах

До оцту при нагріванні до розкладання.

Щільність

-Безводне: 1,528 г / см 3 при 20 ° C.

-Тригідрат: 1,45 г / см 3 при 20 ° C.

Точка плавлення

-Безводне: 324 ° C (615 ° F, 597 K).

-Тригідрат: 58 ° C (136 ° F, 331 K).

Точка кипіння

-Безводне: 881,4 ° C (1618,5 ° F, 1154,5 K).

-Тригідрат: 122 ° C (252 ° F, 395 K). Він розкладається.

Розчинність

У воді

– Безводний: 123,3 г / 100 мл при 20 ° C.

-Тригідрат: 46,4 г / 100 мл при 20 ºC.

У метанолі

16 г / 100 г при 15 ° C.

В етанолі

5,3 г / 100 мл (тригідрат).

В ацетоні

0,5 г / кг при 15 ° C.

Кислотність

Основність

pKb: 9,25. Тут очевидно, що ацетат натрію є основною сіллю, оскільки він має рКб менше, ніж його рКа.

Показник заломлення (ηD)

Калорійність

-100,83 Дж / моль · К (безводний).

-229,9 Дж / моль · К (тригідрат).

точка займання

Температура самозаймання

рН

8,9 (0,1 М розчин при 25 ° C).

Стабільність

Стабільний. Несумісний із сильними окислювачами та галогенами. Чутливий до вологості.

Реакції

Ацетат натрію може утворити складний ефір, взаємодіючи з галогенідом галогеніда; наприклад, брометан:

Декарбоксилати натрію ацетату до метану (піроліз) у присутності NaOH:

Реакція каталізується солями цезію.

Синтез

Ацетат натрію можна дешево одержати в лабораторії шляхом взаємодії бікарбонату натрію з оцтовою кислотою:

Ця реакція супроводжується наявністю інтенсивного барботування в розчині внаслідок розкладу вугільної кислоти на воду та вуглекислий газ.

Промислово ацетат натрію отримують шляхом взаємодії оцтової кислоти з гідроксидом натрію.

Програми

Термосумки

Ацетат натрію використовується для виготовлення термосумок.

Спочатку кристали солі розчиняються в обсязі води, готуючи розчин, який стає перенасиченим.

Потім розчин нагрівають до температури вище 58 ºC, що є його температурою плавлення. Перенасиченому розчину дають охолонути до кімнатної температури і не спостерігається утворення кристалів; розчин переохолоджується.

Відсутність кристалів пояснюється тим, що молекули рідини занадто впорядковані і не мають належної орієнтації, щоб досягти температури кристалізації. Рідина знаходиться в метастабільному стані, стані дисбалансу.

Враховуючи нестабільність переохолодженої рідини, будь-яких порушень достатньо для ініціації кристалізації. У випадку з термопакетами на механічну насадку натискають для перемішування рідини та ініціювання утворення кристалів та затвердіння розчину тригідрату ацетату натрію.

У міру кристалізації відбувається підвищення температури. Кристали тригідрату ацетату натрію набувають вигляду льоду, але є гарячими, через що їх називають «гарячим льодом».

Промислові

-Ацетат натрію використовується в текстильній промисловості як протрава в процесі фарбування тканин

-Нейтралізує відходи сірчаної кислоти

-Він використовується при обробці бавовни для виробництва ватяних дисків, придатний для особистого прибирання та для медичних цілей

-Використовується при маринуванні металів до хромування

-Співпрацюйте так, щоб вулканізація хлоропрену не відбувалась у процесі виробництва синтетичного каучуку

-Бере участь у очищенні глюкози

-Використовується при шкіряному дубленні.

Медичне використання

Ацетат натрію – одна із сполук, яка використовується для доставки електролітів, що вводяться пацієнтам внутрішньовенно.

Застосовується для корекції рівня натрію у пацієнтів з гіпонатріємією, а також для корекції метаболічного ацидозу та лужності сечі.

Буферний розчин PH

Він використовується як регулятор рН у багатьох ферментативних реакціях, що відбуваються між рН 3 і рН 6.

Різні значення рН ацетатного буферного розчину досягаються зміною концентрації оцтової кислоти та ацетату натрію.

Так, наприклад, для отримання рН 4,5 буферний розчин має концентрацію оцтової кислоти 3,8 г / л і безводну ацетату натрію 3,0 г / л.

Концентрацію ацетатного буфера можна збільшити, збільшуючи компоненти розчину, необхідні для отримання бажаного рН у тій же пропорції.

Ацетат / ацетонітрильний буфер використовується при капілярному електрофорезі при розділенні фотоберберинів.

Дослідницькі лабораторії

-Ацетат натрію є слабким нуклеофільним агентом, який використовується при аніонній полімеризації β-лактону.

-Використовується як реагент у ядерному магнітному резонансі біологічних макромолекул.

-Використовується для вилучення ДНК з клітин. Натрій – це катіон, який взаємодіє з негативними зарядами фосфатів, що знаходяться в ДНК, що сприяє їх конденсації. У присутності етанолу ДНК утворює осад, який потім може розділитися на водний шар.

Збереження їжі

-Допомагає запобігти розмноженню бактерій, крім запобігання утворенню надмірної кислотності, що спричинює псування їжі, підтримуючи таким чином певний рН.

-Натрій, присутній в ацетаті, покращує смак їжі.

-Ацетат натрію використовується при приготуванні маринованих овочів: огірка, моркви, цибулі та ін. Крім того, його використовують при консервації м’яса.

Збереження бетону

Бетон пошкоджується під дією води, що скорочує його тривалість. Ацетат натрію діє як ущільнювач для бетону, що робить його водонепроникним, подовжуючи його початкові характеристики.

Молодіжні експерименти

Експеримент 1

Простим експериментом є синтез ацетату натрію шляхом взаємодії бікарбонату натрію з оцтом (5% оцтова кислота).

30 мл оцту поміщають у склянку та додають приблизно 3,5 г бікарбонату.

У реакції утворюються ацетат натрію та вугільна кислота. Кислота розпадається на вуглекислий газ і воду. Утворення вуглекислого газу призведе до інтенсивного барботування всередині розчину.

Для збору ацетату натрію вода викликає випаровування, нагріваючи розчин.

Експеримент 2

Ще одним простим експериментом є утворення кристалів тригідрату ацетату натрію.

Для цього зважують близько 20 г тригідрату ацетату натрію і поміщають у склянку, потім додають 10 мл води. Розчин нагрівають до температури вище 58 ° С.

Ацетат натрію повністю розчиняється, щоб переконатись, що розчин перенасичений. Попередньо блюдо П’єтрі ставлять на холодну поверхню.

Вміст склянки з тригідратом ацетату повільно виливають у чашку П’єтрі. Температура рідини в капсулі починає падати навіть нижче температури плавлення, не спостерігаючи кристалізації або затвердіння тригідрату ацетату натрію.

Зазвичай для кристалізації тригідрату ацетату натрію додають невелику кількість солі, яка служить серцевиною кристалізації. В інших випадках відбувається невелике порушення розчину для ініціації кристалізації ацетату натрію.

Кристали тригідрату ацетату натрію мають вигляд льоду, але, доторкнувшись до них, ви помітите, що вони відносно гарячі. З цієї причини сіль називають «гарячим льодом».

Токсичність

Ацетат натрію є дуже низькотоксичною сполукою. Він також не класифікується як сенсибілізатор для шкіри та дихальних шляхів.

Крім того, ацетат натрію не класифікується як зародкові клітини мутагенними, канцерогенними або репродуктивними токсичними речовинами.

Словом, це трохи подразнює очі. Після вдихання дихальні шляхи можуть дратуватися. Частий і постійний контакт зі шкірою може викликати роздратування.

Список літератури

1. Шивер і Аткінс. (2008). Неорганічна хімія. (Четверте видання). Мак-Грав-Хілл.
2. СвітХімічних речовин. (16 січня 2017 р.). Як приготувати ацетат натрію в домашніх умовах? Відновлено з: medium.com
3. Національний центр біотехнологічної інформації. (2019). Ацетат натрію. База даних PubChem. CID = 517045. Відновлено з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. С. Камерон, К. М. Маннан та М. О. Рахман. (1976). Кристалічна структура тригідрату ацетату натрію. Кристал Акта. В32, 87.
5. Вікіпедія. (2019). Ацетат натрію. Відновлено з: en.wikipedia.org
6. Гельменстін, Енн Марі, доктор філософії (24 січня 2019 р.). Приготуйте гарячий лід з оцту та харчової соди. Відновлено з: thinkco.com
7. Хімічна книга. (2017). Ацетат натрію. Отримано з: chemicalbook.com
8. Вассерман Робін. (2019). Застосування ацетату натрію. Отримано з: livestrong.com
9. Аптечний банк. (2019). Ацетат натрію. Отримано з: drugbank.ca

Ацетат натрію

Ацетат натрію являє собою одну з солей оцтової кислоти. Ця речовина широко використовується як консервант у виробництві продуктів харчування під назвою харчової добавки Е–262.

Отримання ацетату натрію

У промисловості ацетату натрію отримують шляхом сухої перегонки деревини. Але практично кожен з нас хоча б раз у своєму житті проводив на кухні хімічну реакцію з отримання ацетату натрію. Це звичайне гасіння питної соди оцтовою кислотою! Рівняння реакції одержання ацетату натрію виглядає так:

В результаті неї утворюється ацетат натрію і вугільна кислота, що є вкрай нестійким з’єднанням, яке практично одразу розкладається на воду і вуглекислий газ. Тому цілком можна сказати, що в результаті взаємодії оцтової кислоти і питної соди утворюється водний розчин ацетату натрію, з якого можна отримати кристалічну форму цієї речовини шляхом випарювання.

Властивості ацетату натрію та його поширення в природі

Ацетат натрію являє собою безбарвну кристалічну речовину, що володіє слабким запахом оцтової кислоти. Кристали його мало розчинні в спирті і ефірі, але добре розчиняються у воді, утворюючи розчин ацетату натрію. Не горючі, володіють низькою токсичністю.

Ацетат натрію широко зустрічається в природі. Ця речовина входить до складу, як тваринних, так і рослинних клітин. Більшість фруктів нарівні з природними кислотами містять у собі і ацетат натрію. Він також утворюється і в процесі бактеріальної ферментації, тому його завжди можна виявити в будь кисломолочної продукції.

Застосування ацетату натрію

Ацетат натрію широко використовується в харчовій промисловості. Його додають до борошна, для захисту хлібобулочної продукції від «картопляної хвороби», що викликається Bacillus mesentericus. Крім того, ця харчова добавка додається до будь-яких овочевих консервів, т. к. він добре пом’якшує надмірно гострий смак оцтової кислоти. Нерідко ацетат натрію використовується в якості харчової добавки при виробництві чіпсів, яким він надає приємний, злегка віддає запахом оцту, аромат і смак.

Ацетат натрію входить в список дозволених до використання харчових добавок у всіх європейських країнах, в тому числі і в України і на Україні.

Завдяки такій властивості ацетату натрію, як низька токсичність, вважається, що здорова людина може вживати його в їжу в будь-якій кількості. Тому в України не встановлена максимальна добова доза на вживання цієї речовини.

Крім харчової промисловості ацетат натрію застосовується в медицині (входить до складу сечогінних засобів і деяких інших препаратів), у будівництві, хімії, текстильної промисловості, гальванотехніці та у фотографії.

Небезпечні властивості ацетату натрію для здоров’я

Незважаючи на те, що ацетат натрію є речовиною з низькою токсичністю, він все-таки може заподіяти шкоду здоров’ю людини. Не слід вживати в їжу продукти, що містять харчову добавку Е-262 людям, що страждають вегето-судинною дистонією, артеріальною гіпертензією, дисбактеріозом, а також із захворюваннями сечовивідних шляхів, кишечника, жовчного міхура, печінки.

Небезпека вживання ацетату натрію в їжу полягає в тому, що в кишечнику він здатний перетворюватися в дуже токсичні нітрати, що володіють до того ж канцерогенною дією. Результати неодноразово проведених наукових досліджень показали, що надмірне вживання ацетату натрію в кілька разів підвищує ризик виникнення злоякісних новоутворень, а також досить сильних алергічних реакцій.

Крім цього, великі дози ацетату натрію можуть призвести до отруєння. Його ознаками є:

• Головний біль і запаморочення;
• Раптово виникають болі в області живота;
• Блідість шкіри і слизових оболонок;
• Судоми;
• Порушення координації;
• Утруднення дихання;
• Непритомність.

Ацетат натрію можна використовувати при виробництві продуктів, призначених для харчування дітей. Тому якщо на упаковці продукту, ви бачите, що до його складу входить харчова добавка Е-262, то відмовтеся від його придбання для своєї дитини.

Що таке ацетат натрію

Ацетат натрію використовується в текстильному виробництві для нейтралізації відпрацьованої сірчаної кислоти в стічних водах і як фоторезист при використанні анілінових барвників. Також використовується при дубленні солями хрому (для протруювання), і уповільнює процес вулканізації хлоропрена при виробництві синтетичних гум.

Ацетат натрію відомий як харчова добавка E262 і застосовується як консервант.

У розчині ацетат натрію (будучи сіллю слабкої кислоти) і оцтова кислота можуть застосовуватися як буфер для збереження відносно постійного pH. Це особливо корисно в біохімії в рн-залежних реакціях.

Ацетат натрію також використовується в побуті як складова хімічних грілок (англ. heating pad ) або хімічних обігрівачів (англ. Hand warmer ), застосовується як складова частина суміші «гарячого льоду» (англ. «hot ice» ), при кристалізації ацетату натрію виділяється тепло — це екзотермічний процес). При нагріванні тригідрату ацетату натрію (що має точку плавлення в 58 °C до 100 °C (зазвичай ємність з ним кладуть у киплячу воду), він розплавляється і переходить у водний розчин ацетату натрію. При охолодженні цього розчину ацетату натрію, він утворює перенасичений розчин ацетату натрію у воді. Цей розчин чудово переохлаждается до кімнатної температури без утворення твердої фази, потім натисканням на металевий диск в ємності утворюється центр кристалізації, який, виростаючи, змушує перенасичений розчин переходити назад в тверду фазу тригідрату ацетату натрію. Цей процес супроводжується значним виділенням теплоти (екзотермічна реакція). [1] [2] [3] при цьому процесі виділяється близько 264-289 кДж/кг (Теплота фазового переходу). [4] . Також ацетат натрію використовується в деяких моделях космічних скафандрів, як джерело тепла [джерело?] .

На цій властивості заснований досить гарний досвід — «гарячий лід»

Способи отримання

Ацетат натрію недорогий і його легше придбати в хім. магазинах, синтезувати в лабораторних умовах. В лабораторних умовах виходить при взаємодії оцтової кислоти, наприклад, з карбонатом натрію гідрокарбонатом натрію або гідроксидом натрію.

Це — добре відома реакція «гасіння» харчової соди і винного оцту, яка відбувається в тесті. 84 грама гідрокарбонату натрію реагують з 750 грамами 8 % винного оцту (або ж з 86 грамами 70 % оцтової есенції) з утворенням 82 грам ацетату натрію в розчині. Випарюванням води можна отримати чистий кристалічний ацетат натрію або його концентрований розчин.

Характерні реакції

Ацетат натрію може бути використаний для освіти ефіру з алкіл галогенідами такими як бромэтан:

H₃C-COO − Na + + NaBr

При сильному нагріванні (понад 324 °C) ацетат натрію розкладається на карбонат натрію і ацетон:

Одночасно може відбуватися розкладання до оксиду натрію, ацетону і діоксиду вуглецю:

Галерея

Хімічний обігрівач, що містить перенасичений розчин ацетату натрію, що виділяє тепло при фазовому переході в кристалічну форму тригідрату ацетату натрію.

Примітки

1. ↑Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate. Journal of Chemical Education. Статичний з першоджерела 2 березня 2012. (англ.)
2. ↑«Fake» latent heat and supersaturation (англ.)
3. ↑How do sodium acetate heat pads work?. HowStuffWorks. Статичний з першоджерела 2 березня 2012.Перевірено 3 вересня 2007. (англ.)
4. ↑ Thermal Energy Storage: Systems and Applications, By Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, p. 155 [1] (англ.)

См. також

• Оцтова кислота
• Ацетати
• Харчові добавки

Посилання

• Video on how to make hot ice using sodium acetate (англ.)
• More information, videos, and pictures (англ.)
• Гарячий лід з ацетату натрію (відео)

Wikimedia Foundation . 2010 .

Дивитися що таке «Ацетат натрію» в інших словниках:

АЦЕТАТ НАТРІЮ — Natrii acetas. Синонім: натрій оцтовокислий. Властивості. Білий, кристалічний порошок зі слабким запахом оцтової кислоти, гігроскопічний. Добре розчинний у воді. Форма випуску. Препарат випускають у формі порошку, розфасованого в полиэтиленови … Вітчизняні ветеринарні препарати

ацетат натрію — оцтовокислий натрій … Словник хімічних синонімів I

Ацетат алюмінію — Загальні Систематичне найменування Ацетат алюмінію Традиційні назви Оцтовокислий алюміній Хімічна формула Al(CH3COO)3 Фізичні властивості … Вікіпедія

Ацетат марганцю(II) — Загальні Систематичне найменування Ацетат марганцю(II) Традиційні назви Оцтовокислий марганець Хімічна формула Mn(CH3COO)2 Фізичні властивості … Вікіпедія

Ацетат міді(II) — Загальні Вікіпедія …

Ацетат кобальту — Загальні Систематичне найменування ацетат кобальту (II) Традиційні назви ацетат кобальту … Вікіпедія

Ацетат міді(I) — Загальні Систематичне найменування Ацетат міді (I) Хімічна формула СН3СООСи Фізичні властивості Стан (ст. ум.) безбарвні кристали … Вікіпедія

Натрію гідроксид — Гідроксид натрію [ред.] Найменування їдкий натр, каустик, каустична сода, їдкий луг Хімічна формула Na OH Молярна маса 39.9971 г/моль … Вікіпедія

Ацетат свинцю(II) — У цього терміну існують і інші значення, див Ацетат свинцю. Ацетат свинцю(II) … Вікіпедія

Ацетат свинцю(IV) — У цього терміну існують і інші значення, див Ацетат свинцю. Ацетат свинцю(IV) … Вікіпедія

Ацетат натрію (Е262)

Регулятор кислотності і консервант «натрію ацетат» отримав в промисловості кодове позначення Е262. Він є недорогим, безпечним для людини і навколишнього середовища добавкою, і використовується не тільки у виробництві продуктів харчування, а має значно більш широкий спектр застосування. Господині в домашніх умовах самостійно можуть отримати цю речовину, готуючи тісто на випічку – його дає гашена оцтом сода. Якщо отриманий розчин випарити і кристалізувати, вийде такий собі домашній аналог харчового консерванту Е262. У виробничих цілях його видобувають іншими способами.

Характеристика хімічних властивостей і способу отримання добавки Е262

По своїй структурі ацетат натрію – це солі оцтової кислоти, так як саме з цієї сировини її і отримують: карбонати або гідроксиди натрію піддають реакції з кислотою. Як не дивно, частина виробництво речовини пов’язано з перегонкою та обробкою деревини.

• Характеристика хімічних властивостей і способу отримання добавки Е262
• Області застосування речовини людиною
• Вимоги до упаковки добавки Е262
• Вплив на здоров’я людини

Добавка має вигляд кристалічного порошку, яка має слабкий запах оцту. Може мати білі, світло-жовтий або коричневий відтінок. Речовина добре розчинно у воді, гірше – у спиртах та ефірі. Крім того, воно не піддається горінню.

Основні властивості ацетатів натрію, за які так цінують промисловці – це здатність до регуляції рівня кислотності хімічної середовища, консервації та стабілізації речовин. Добавка допомагає зберегти форму і текстуру продуктів, їхні смакові та ароматичні характеристики, здатна поліпшити консистенцію сировини.

Деякі добавки можуть похвалитися тим, що вони зустрічаються в живій природі. Як раз ацетат натрію можуть: вони існують як елемент клітин тварин і рослин, як складова кислот у фруктах, присутній у кисломолочних продуктах як результат ферментації бактерій.

Області застосування речовини людиною

Існує кілька видів ацетатів натрію: технічний і харчової. Першу різновид використовують у виробництві хімічних грілок і обігрівачів, як складову частину суміші «гарячий лід». У сфері будівництва ацетат натрію дають протиморозний ефект для бетону, використовуються при зведенні монолітних конструкцій.

Текстильна промисловість застосовує речовина при фарбуванні тканин і дубленні шкіри. Також добавка використовується у сфері фотографії та гальванотехніки, у виробництві фарбувальних продуктів, засобів гігієни, у хімічній галузі.

По своїй структурі технічний ацетат натрію – це тригідрат натрієвої солі оцтової кислоти, який має вигляд лусочок або шматочків різних форм.

Взагалі людині знайомі два типи добавки Е262:

• ацетат натрію Е262і;
• діацетат натрію Е262іі.

Речовини мають різні хімічні формули, але мало відрізняються один від одного за своїми властивостями.

У виробництві їжі харчової ацетат натрію знайшов собі застосування, в основному в такій їжі:

• у хлібобулочних виробах (для захисту сировини від бактерій «картопляної хвороби»);
• у консервованих овочах і фруктах (для поліпшення смаку продукту);
• в картопляних чіпсах (для додання їм більш приємного смаку й аромату).

У медичній промисловості добавка застосовується у виготовленні сечогінних препаратів та інших ліків.

Вимоги до упаковки добавки Е262

У будь-якому з видів упаковки всередині повинен бути додатковий підклад з щільного харчового поліетилену. Так як речовина дуже схильне реакції з водою, на тарі зазвичай ставлять позначку «Берегти від вологи».

Найчастіше ацетат натрію зберігаються і транспортуються в харчових мішках з тканини (в таких зазвичай можна бачити борошно і крупи). Також для цих цілей використовуються ящики з гофрованого картону або багатошарові паперові пакети, діжки, контейнери.

Вплив на здоров’я людини

За різними даними, шкоди від вживання продуктів з ацетатами натрію в складі коливається від вкрай незначного рівня до середнього.

На сьогодні офіційно добавка дозволена в США, Канаді, Європейському союзі, Україні, України, Австралії. Немає ніяких офіційних даних щодо можливого зв’язку між її застосуванням і появою онкологічних захворювань, генних мутацій, безпліддя, отруєнь, принаймні, при споживанні в тих кількостях, в яких речовина використовується в харчових продуктах.

Зафіксовано кілька випадків появи алергічної реакції у людей, страждаючих алергією на оцет.

Тим, хто має проблеми з функціонуванням вегетативної системи, жовчного міхура, кишечника, зокрема, дисбактеріоз, печінки, нирок, серцево-судинної системи, краще утриматися від харчування їжею з добавкою в складі.

Перевищення нормальної добової дози ацетатів натрію для дорослої людини може обернутися деякими неприємними симптомами: головним болем і запамороченням, порушенням координації, болями і спазмами в животі, судомами, задухою, зміною кольору шкірних покривів і слизових на більш блідий.

• Чому не можна самостійно сідати на дієту
• 21 пораду, як не купити несвіжий продукт
• Як зберегти свіжість овочів і фруктів: прості прийоми
• Чим перебити тягу до солодкого: 7 несподіваних продуктів
• Вчені заявили, що можна продовжити молодість

За деякими непідтвердженими даними, речовина все-таки має властивості канцерогену з причини того, що в кишечнику воно перетворюється в нітрати, які можуть провокувати появу злоякісних пухлин, або, як мінімум, потужної алергії. Офіційного підтвердження цієї інформації світовій спільноті надано не було, тому ацетат натрію не визнані онкогенної або небезпечної добавкою.

Деякі фахівці радять обмежити надходження речовини в організм дитини, щоб не викликати у нього поява алергії.

Натрію ацетат вважається нешкідливою речовиною, і має широку сферу застосування, від виробництва шкіряних виробів до приготування картопляних чіпсів. Він має виражені властивості консерванту і стабілізатора, однак від інших консервантів відрізняється тим, що не пригнічує ріст і розвиток бактерій, і виступає як фермент, що утворюється в процесі життєдіяльності цих бактерій в речовинах.

Існують деякі обмеження у вживанні продуктів з речовиною у складі для алергетиків, дітей і людей з порушеннями в роботі внутрішніх органів.

Процеси досліджень дії ацетатів натрію на людину тривають досі, а поки, в силу відсутності значного негативного впливу на організм здорової людини, світовим співтовариством не було встановлено норми добового споживання добавки Е262.

Натрію Ацетат

Хімічна назва

Натрієва сіль оцтової кислоти, натрію этаноат.

Хімічні властивості

Білий гігроскопічний дрібний порошок, розчинний у воді. Розкладається при 324 градусах Цельсія. Молекулярна маса = 82 грами на моль для безводній форми, 136,1 грам на моль – для тригідрату. Формула Натрію Ацетату: CH3COONa; рацемическая формула: C2H3O2Na; формула тригідрату: C2H3O2Na х 3H2O.

Хімічні властивості

Речовина можна отримати за допомогою реакції оцтової кислоти з карбонатом або ридрокарбонатом натрію, з NaOH. В домашніх умовах — це реакція винного оцту з харчовою содою, до 1 граму соди додають 9 грам оцту.

Реакція електролізу Ацетату Натрію. Під час перетворення відбувається дисоціація CH3COONa до CH3COO- і Na+. У анода виділяється етан і вуглекислий газ. Далі вуглекислий газ вступає в реакцію з гідроксидом барію або натрію (NaOH), у другому випадків пробірці залишиться чистий етан.

Досить популярна в хімії реакція гідролізу Ацетату Натрію. Для наочності, утворену слабкою до-ой і сильним підставою сіль, змішують з індикатором-фенолфталеїном. Суміш нагрівають, при цьому сіль частково плавиться і в розплаві з’являються гідроксид-іони. Потім пробірку охолоджують, сіль кристалізується, і суміш втрачає фіолетове забарвлення. З’єднання також реагує з алкілгалогенідамі, бромэтаном з утворенням складних ефірів.

Реакція отримання метану з Ацетату Натрію. До безводому ацетату Na додають суміш гідроксиду натрію і гідроксиду кальцію, ретельно перемішують і нагрівають. На пробірку бажано надіти пробку з газовідвідною трубкою, за якою при нагріванні і буде виводитися метан. Якщо підпалити газ, що отримаємо безбарвне полум’я. Метан окислюється (горить) до води і вуглекислого газу.

Якісна реакція на Ацетат Натрію проводиться в два етапи. Спочатку визначають наявність у з’єднанні іонів Na, а потім – кислотного ацетат-залишку. Натрій буде горіти яскраво жовтим полум’ям, якщо невелика кількість розчину (або сухої вещ-ва) внести в полум’я спиртового пальника. Якісну реакцію на ацетат-іон можна провести з допомогою будь розчинної солі тривалентного заліза. Розчин стане червоно-коричневого кольору, а при нагріванні випаде темно-коричневий осад Fe(OH)3.

Хімічне з’єднання використовують при виробництві текстилю; як фоторезисту після застосування анілінових барвників; при вулканізації і в шкіряному виробництві. Речовина отримала широке застосування у вигляді харчової добавки E262, використовується в якості консерванту; його застосовують для збереження стабільного рН в біохімії. З’єднання використовують при виробництві хімічних обігрівачів і грілок, («гарячий лід»). У медицині також використовують тригідрат Натрію Ацетату.

Фармакологічна дія

Відновлює водно-сольовий баланс.

Фармакодинаміка та фармакокінетика

Натрію Ацетат застосовують у комбінації з іншими хім. сполуками. Речовина використовують для дезінтоксикації та регідратації. Засіб володіє здатністю відновлювати водний і електролітний баланс під час зневоднення. Стимулює діурез і запобігає розвиток метаболічного ацидозу. Має дезінтоксикаційну, регидратирующим та плазмозамінних дією.

Показання до застосування

Застосовується при регідратації, інтоксикації, гіперкаліємії, зневодненні у пацієнтів з харчовими інфекціями, холеру, гострою дизентерією і так далі.

Протипоказання

Побічні дії

Рідко при застосуванні розчинів для внутрішньовенного введення з даним лікарським засобом виникає набряклість, тахікардія, озноб.

Інструкція по застосуванню (Спосіб і дозування)

Натрію Ацетат у складі різних препаратів для внутрішньовенного введення застосовується в умовах стаціонару, під контролем лабораторних показників. Розчини вводять струминно або краплинно. Дозування залежить від стану пацієнта і тяжкості стану. Як правило, якщо пацієнт знаходиться в тяжкому стані, то спочатку вводять ліки струминно, потім переходять на інфузії.

Передозування

Немає інформації про передозування засобом.

Взаємодія

Речовина часто застосовують у комбінації з іншими електролітами.

Ацетат Натрію можна поєднувати з натрію хлоридом і натрієм фумаровокислим, при цьому необхідно візуально стежити за сумісністю розчинів.

Умови продажу

Може знадобитися рецепт.

Особливі вказівки

Лікування препаратом проводять під контролем рівня електролітів крові та гематокриту.

Харчовий консервант Е262: натрію ацетат для улюблених рецептів

Більшість домашніх господарок хоч раз в житті отримували харчову добавку E 262 в домашніх умовах. Пізнання в хімії для цього мати не треба. Досить загасити соду оцтовою кислотою.

Результатом реакції стане натрію ацетат. Безпечне для здоров’я з’єднання зарекомендувало себе як регулятор кислотності і консервант.

Назва продукту

Хімічна речовина в міжнародній кодифікації харчових добавок значиться під індексом Е 262 (в інших документах може зустрітися написання Е–262).

ГОСТ 54626-2011 закріпив визначення Натрію ацетат (міжнародний синонім Sodium Acetates).

Харчові натрію ацетат представлені двома хімічними видами:

1. Ацетат натрію:
   • Sodium Acetatei;
   • натрій оцтовокислий (хімічна назва);
   • E 262i.
2. Діацетат натрію:
   • Sodium Acetateii;
   • гидроацетат натрію;
   • натрій оцтовокислий, кислий (хімічна назва);
   • Sodium Hydrogen Acetate (Sodium Diacetate);
   • E 262ii.

Німецькі найменування: Natriumacetat, Natrium salzburg braunau am inn der Essigsaure.

Французькі: Acetate de Sodium, Sel de Sodium de l aside acetique.

Тип речовини

Харчові ацетат натрію відносяться до групи штучних консервантів. За хімічним складом являють собою натрієві солі оцтової кислоти. Виробничим сировиною виступають:

• оцтова кислота;
• натр їдкий очищений;
• сода кальцинована;
• сода каустична;
• натрій вуглекислий;
• натрій вуглекислий кислий.

Основний спосіб отримання сухою перегонкою деревної сировини з натрієвою сіллю вугільної кислоти. Популярна технологія з’єднання оцтової кислоти (або її ефірів) з карбонатом, гідрокарбонатом або гідроксидом натрію.

Властивості

Ацетат натрію (Е 262i)

Діацетат натрію (Е 262ii)

Упаковка

Згідно ГОСТ 54626-2011, для упаковки харчових ацетатів натрію можуть застосовуватися:

• продуктові ткані мішки з поліпропілену (використовують найчастіше);
• ящики для кондитерських виробів з гофрованого картону;
• паперові багатошарові мішки.

Обов’язкова вимога — наявність додаткового вкладиша з міцного поліетилену, призначеного для пакування харчових продуктів.

Дозволяється упаковувати харчовий консервант в іншу безпечну тару (бочки, каністри, контейнери).

Крім стандартної маркування, повинен стояти знак «Берегти від вологи».

Застосування

Харчові ацетат натрію — одна з найбільш затребуваних добавок при виробництві продуктів харчування. Причина криється у відсутності токсичних властивостей і низької вартості.

Харчовий консервант E 262 допустимо застосовувати без обмеження добових норм споживання.

В якості консерванту, ароматизатора, регулятора кислотності використовують переважно діацетат натрію в наступних продуктах:

• мариновані овочі та фрукти (нівелює гострий смак оцтової кислоти, пом’якшує різкий запах);
• хлібобулочні вироби (для боротьби зі спороутворюючими бактеріями, вражаючими пшеничний
• хліб з низькою кислотністю; зазвичай додають в борошно в суміші з кальцію ацетатом;
• чіпси, сухарики (надає продукту аромат і пікантний смак).

Кодекс Аліментаріус дозволяє добавку Е 262 в майонезах, бульйонних кубиках, сублімованих супи швидкого приготування.

На другому місці по споживанню харчового консерванту стоять фармакологія, медицина:

• Добавка входить до складу сечогінних препаратів, ранозагоювальні та антисептичних мазей.
• При гіпонатріємії, метаболічному ацидозі натрію ацетат прописують як ощелачивающего кошти.
• Завдяки здатності легко розчиняти речовини застосовується в якості додаткового компонента в знеболюючих, протизапальних складах для ін’єкцій.

Добавка E 262 популярна в тваринництві як консервант для фуражного зерна і зелених кормів. Ацетат натрію додають для збільшення надоїв і кращого приросту рогатої худоби. У птахівництві для збільшення несучості.

Інші сфери застосування ацетатів натрію:

• виробництво бетону (в якості протиморозних морозної добавки);
• текстильна галузь (при фарбуванні тканин);
• шкіряне виробництво (протруювання шкіри перед дубленням);
• виготовлення синтетичного каучуку і гуми (уповільнення вулканізації);
• виробництво хімічних соляних грілок (один з компонентів);
• фотосправа (як кислий закріплювач);
• хімічна галузь (виробництво барвників, оцтового ангідриду, вінілацетату, електролітів).

Ацетат натрію відіграють важливу роль в екології. Речовина додають в стічні води для нейтралізації токсичної дії відпрацьованої сірчаної кислоти.

Знайомий всім з шкільних хімічних дослідів «гарячий лід» — це не що інше, як сильно охолоджений розчин ацетату натрію в правильно підібраному співвідношенні компонентів.

Харчова добавка E 262 дозволена до застосування у всіх країнах.

Користь і шкода

Ацетат натрію мають виражені бактерицидні та дезінфікуючі властивості. Харчовий консервант Е 262 добре засвоюються організмом. Ацетат натрію визнаний абсолютно безпечним (4 клас за ГОСТ 12.1.007–76).

Діацетат натрію віднесений до помірно небезпечних продуктів (3 клас). При тривалому вдиханні парів або вживанні великої кількості всередину може:

• спровокувати кон’юнктивіт;
• негативно діяти на шкіру;
• викликати нетяжкі алергічні реакції;
• дратувати верхні дихальні шляхи;
• порушувати обмін речовин.

З обережністю слід вживати продукти з кодом Е 260 людям, чутливим до оцту.

Дитячі ланч-бокси дуже красиві і різнокольорові. Якщо ви часто влаштовуєте дитячі свята в своєму закладі, то цей вид посуду для вас просто необхідний! Детальніше в цій статті.

Формальдегід не повинен використовуватись при виробництві харчових продуктів, так як це дуже небезпечний консервант. Детальніше про нього ви можете прочитати тут.

Основні виробники

Ацетат натрію на вітчизняний ринок поставляють: Уральський завод промислової хімії (місто Магнітогорськ), завод ім. Я. М. Свердлова та ТОВ «Органіка» (обидва місто Дзержинськ Нижегородської області).

Великий обсяг продукції, що виробляє китайська компанія Fooding, включає 35 хімічних підприємств з кількох регіонів країни.

Високою якістю відрізняється продукція німецької компанії W. Urlich GmbH, має 70‑річну історію розвитку.

Твердження, що при попаданні в організм харчова добавка Е 262 перетворюється в канцерогенні нітрити, не витримує критики.

Ацетат натрію знаходяться всередині клітин рослин і живих організмів. Є природними консервантами всіх кисломолочних продуктів як прямий результат бактеріальної ферментації. Якщо не вживати соду ложками, не пити оцет літрами, харчова добавка E 262 буде корисним і безпечним компонентом продуктів.