Число орбіталей на енергетичних рівнях різне, воно дорівнює n2, де n — номер рівня. На першому рівні (n = 1) одна 8-орбіталь, на другому (n = 2) — чотири: одна s- і три р-орбіталі, на третьому (n = 3) — дев'ять: одна три р- і п'ять d-орбіталей (див. мал.
– четвертий енергетичний рівень складається з чотирьох підрівнів (s, p, d, f), утворених однією s-орбіталлю, трьома р-орбіталями , п'ятьма d-орбіталями і сімома орбіталями( всього шістнадцять); максимальна ємність рівня – 32 електрони.
Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома визначають за номером періоду, в якому міститься елемент. Наприклад, Карбон — елемент 2 періоду, тому електрони в атомі цього елемента розташовуються на двох енергетичних рівнях.
Енергетичний рівень I має всього одну орбіталь, тому два електрона заповнить цей енергетичний рівень. Енергетичний рівень II має чотири орбіталі, тому для заповнення цього енергетичного рівня потрібно вісім електронів.
Кількість електронів в кожній оболонці
| рівень/підрівень | 0 (s) | Всього в оболонці |
|---|---|---|
| 3 (M) | 2 | 18 |
| 4 (N) | 2 | 32 |
| 5 (O) | 2 | 50 |
| 6 (P) | 2 | 72 |
Це виявляється загальним правилом, тому для n = 2 існує 2 2 = 4 орбіталі, а для n = 5 – 5 2 = 25 орбіталей. Ви можете перевірити ці відповіді простим методом, якщо вам подобається, але це виходить у будь …