Вага тіла — визначення, формула, фізичний сенс

У побуті поняття вага тіла вживають для позначення явища, що викликає напругу в м’язах через підтримування вертикального положення або при піднятті помітної маси.

Фізичний сенс величини набагато ширше такого визначення. Даний показник чітко описаний в науці, вимірюється кількісно і якісно.

Істотна відмінність між неспеціалістами і фізиками полягає в тому, що для останніх маса і вага — зовсім не одне і те ж .

Поняття та визначення ваги

Масою (позначається буквою m) називають одну з фізичних величин, таких, як наприклад об’єм, що визначають кількість речовини в об’єкті. Існує кілька явищ, які дозволяють її оцінити.

Серед теоретиків є думка, що деякі з цих явищ можуть бути незалежні один від одного, але в ході експериментів не виявлено відмінностей в результатах від способу вимірювань маси:

• Інерційний. Визначається опором тіла прискоренню силою.
• Активна і пасивна гравітаційні. Вимірюється силою взаємодії гравітаційних полів об’єктів.

Людина відчуває свою масу перебуваючи в контакті з іншою поверхнею. Це може бути стілець, земна поверхня, кріслом космонавта під час прискорення в ракеті. У цих прикладах мова йде про величину, яку фізики називають вагою, а суб’єктивно сприймається як удавана вага.

Вона дорівнює фактичній вимірюваній масі майже у всіх побутових випадках, за наступними винятками:

• Тіло отримує прискорення з вертикальною складовою щодо землі. Наприклад, в ліфті або літаку.
• Крім гравітації Землі, на тіло діють інші сили – відцентрова, гравітаційна іншого від тіла, Архімедова.

Гравітаційний підхід

У більшості випадків при визначенні поняття ваги (прийняте позначення — P, по-латинськи пишеться як pondus) оперують так званим гравітаційним визначенням. У підручниках фізики формула ваги для тіла описує величину як силу, що діє на об’єкт в результаті земного тяжіння. Мовою математики це визначається виразом

З формули випливає, в чому вимірюється вага: кількісно вона розраховується в тих же одиницях, що і сила. Тому, згідно з міжнародною системою одиниць (СІ), P вимірюється в Ньютонах.

Гравітаційне поле Землі не є однорідним і варіюється в межах 0,5% по поверхні планети. Відповідно, величина g також непостійна. Загальноприйнятим вважається значення, зване стандартним і рівне 9,80665 м/с². У різних місцях на поверхні Землі фактичне прискорення вільного падіння становить (м/с²):

У 1901 році третя Генеральна конференція з ваг і заходів встановила: вага означає кількість такої ж природи, що і сила, тобто визначила її як вектор, оскільки сила — векторна величина. Проте деякі шкільні підручники фізики і зараз приймають P за скаляр.

Контактне визначення

Інший підхід описує вагу з позиції розуміння яку силу називають вагою тіла. У цьому випадку P визначається процедурою зважування і означає силу, з якою об’єкт діє на опору. Цей підхід передбачає відмінність результатів в залежності від деталей.

Наприклад, об’єкт у вільному падінні має незначний вплив на опору, однак, знаходження в невагомості не змінює вагу відповідно до гравітаційного визначення. Отже, подібний підхід вимагає знаходження досліджуваного тіла в стані спокою, під дією стандартної гравітації без впливу відцентрової сили обертання Землі.

Крім того, контактне визначення не виключає спотворення від плавучості, яка зменшує виміряну вагу об’єкта. У повітрі на тіло також діє сила, аналогічна тій, що діє на занурене у воду. Для об’єктів з низькою щільністю ефект впливу стає більш помітний.

Прикладом тому може служити наповнена гелієм повітряна куля, що має негативну вагу. У загальному сенсі будь-який вплив надає спотворюючий ефект на контактну вагу, наприклад:

• Відцентрова сила. Оскільки Земля обертається, об’єкти на поверхні піддаються впливу відцентрових сил, що більш виражені до екватора.
• Гравітаційний вплив інших астрономічних тіл. Сонце і Місяць притягують об’єкти на земній поверхні так чи інакше в залежності від відстані. Цей вплив незначний на побутовому рівні, але знаходить помітне вираження в таких явищах, як морські припливи і відливи.
• Магнетизм. Сильні магнітні поля здатні змусити левітувати деякі схильні до впливу об’єкти.

Історія поняття “вага”

Поняття тяжкості і легкості в якості невід’ємних властивостей фізичних тіл згадуються ще давньогрецькими філософами:

• Платон описував вагу як природну тенденцію предметів до пошуку собі подібних.
• Для Аристотеля легкість була властивістю у відновленні порядку основних елементів: повітря, землі, вогню і води.
• Архімед розглядав вагу як якість, протилежну плавучості.
• Перше контактне визначення, що описує величину як легкість однієї речі в порівнянні з іншою, вимірювану балансом було дане Евклідом.

Коли середньовічні вчені виявили, що на практиці швидкість предмета, що падає, з часом зростала, вони змінили концепцію ваги для збереження причинно-наслідкових зв’язків між явищами. Поняття було розділене для тіл в стані спокою і тих, що знаходяться в гравітаційному падінні.

Значних результатів в теорії домігся Галілей, який прийшов до висновку, що величина пропорційна кількості речовини в об’єкті, а не швидкості його руху, як припускала Аристотелева Фізика.

Відкриття Ньютоном закону всесвітнього тяжіння призвело до принципового відокремлення ваги від фундаментальної властивості об’єктів, пов’язаних з інерцією. Фактори навколишнього середовища і плавучість вчений вважав спотворенням умов вимірювання. Для подібних обставин він ввів термін удавана вага.

У XX столітті ньютонівські концепції абсолютного часу і простору були поставлені під сумнів роботами Ейнштейна. Теорія відносності поставила всіх спостерігачів, що рухаються і прискорюються, в різні умови.

Це призвело до двозначності щодо того, що саме мається на увазі під масою, яка разом з гравітаційною силою стала, по суті, залежною від системи відліку величиною.

Неоднозначності, породжені відносністю, призвели до серйозних дебатів в педагогічній спільноті про те, як визначати вагу для учнів і що їм повинно викладатися. Вибір став лежати між розумінням сили як сили, викликаної гравітацією землі, і контактним визначенням, що випливає з акту зважування.

Відмінності сили від маси

Плутанина в розумінні того, чим відрізняється маса від ваги, властива людинам, які не вивчають фізику докладно.

Цьому є просте пояснення – як правило, ці терміни використовуються в повсякденному житті взаємозамінно. У загальному випадку, якщо тіло знаходиться на поверхні землі і нерухоме, то значення маси дорівнюватиме скаляру ваги в кілограмах.

Таблиця, що прояснює різницю між поняттями, виглядає так:

Головна відмінна властивість маси полягає в тому, що для класичної динаміки вона є конкретною інваріантною величиною для кожного тіла. Загальна теорія відносності описує перехід маси в енергію і навпаки.

Зазвичай чисельне значення між m і P на Землі строго пропорційна. На побутовому рівні щоб дізнатися вагу тіла з відомою масою, досить пам’ятати, що об’єкти, зазвичай, важать в ньютонах приблизно в 10 разів більше значення m в кілограмах.

Спосіб вимірювання

Фактично, вагу можна виміряти як силу реакції опори на масу, що з’являється в точці прикладення. Величина виникнення цієї сили за значенням дорівнює шуканому P.

Визначити її можна за допомогою пружинних ваг. Оскільки сила тяжіння, що викликає фіксоване відхилення на шкалі, може варіюватися в різних місцях, значення також будуть відрізнятися. Для стандартизації вимірювальні прилади такого типу завжди калібруються на 9,80665 м/с² в заводських умовах, а потім повторно в тому місці, де будуть використовуватися.

Оскільки будь-які зміни в гравітації будуть однаково впливати на відомі і невідомі маси, балансний спосіб дозволяє мати, в результаті, однакові значення в будь-якому місці Землі. Вагові коефіцієнти в цьому випадку калібруються і маркуються в одиницях маси, тому балансувальний важіль дозволяє знайти масу, порівнюючи вплив тяжіння на шуканий об’єкт з впливом на еталон.

При відсутності гравітаційного поля далеко від великих астрономічних тіл, баланс важеля працювати не буде, але, наприклад, на Місяці він покаже ті ж значення, що і на Землі.

Деякі подібні інструменти можуть бути розмічені в одиницях ваги, але, оскільки вони калібруються на заводі-виробнику для стандартної гравітації, то будуть показувати P для умов, під які вони налаштовані.

Це означає, що важільні ваги не призначені для вимірювання локальної сили тяжіння, що впливає на об’єкт

Точну вагу можна визначити розрахунковим шляхом, помноживши масу на значення локальної гравітації з відповідних таблиць.

На інших планетах

На відміну від маси, вага тіла в різних місцях варіюється в залежності від зміни значення гравітаційного прискорення. Величина сили тяжіння на інших планетах, як і на Землі, залежить не тільки від їх маси, але і від того, наскільки віддалена поверхня від центру ваги.

У таблиці нижче наведені порівняльні гравітаційні прискорення на інших планетах, Сонці і Місяці. Під поверхнею для газових гігантів (Юпітер, Сатурн, Уран і Нептун) маються на увазі їх зовнішні хмарні шари, для Сонця — фотосфера. Значення в таблиці вказані без урахування відцентрового обертання і відображають фактичну гравітацію, що спостерігається поблизу полюсів.

Для того щоб отримати власну вагу на іншій планеті, необхідно просто помножити її на число кратності з відповідного стовпчика. Чим ближче до центру планети робити розрахунок, тим значення буде вище, і навпаки.

Тому, незважаючи на те, що сила тяжіння Юпітера через величезну масу в 316 разів перевищує земну, вага на рівні хмар, через велику їх віддаленість від центру мас, виглядає не такою вражаючою, як можна було б очікувати.

Невагомість

Ще один цікавий ефект, званий невагомістю, характерний не тільки для космосу. Його можна спостерігати за різних обставин і на Землі. Наприклад, при вільному падінні немає опори, до якої була б прикладена сила, а це означає, що вага буде дорівнювати нулю, незважаючи на присутність прискорення сили тяжіння і маси.

Подібний феномен відбувається з космонавтами Міжнародної космічної станції на орбіті Землі. Фактично, вона завжди падає разом з космонавнатми на поверхню планети, тому космонавти постійно знаходяться в стані невагомості.

Таким чином, головне правило, що пояснює спостережувані феномени і дозволяє уникнути плутанини з масою, виглядає так: значення P завжди вимірюється за допомогою контактних ваг, поміщених між об’єктом і опорною поверхнею.

Саме тому тіло, розміщене на вагах і падаюче разом з ними, не буде тиснути на прилад, а шкала, відповідно, покаже нульове значення.

✅Властивості срібла

Срібло, (Argentum), Ag – це хімічний елемент I групи періодичної системи елементів; ат. н. 47, ат. м. 107, 868. Білий метал. У більшості з’єднань виявляє ступінь окислення + 1, відомі сполуки зі ступенями окислення +2 і +3.

Природний елемент складається зі стабільних ізотопів 107 Ag (51 35%) і 107Ag (48,65%). Отримані радіоактивні ізотопи 110Ag і106Ag з періодами напіврозпаду 270 і 40 днів, а також ін. Ізотопи з атомними масами від 102 до 115. Срібло відомо з глибокої давнини.

У Єгипті знайдені вироби з С, що відносяться до 4-го тис. до н. е. У Малій Азії за 3 тис. років до н. е. отримували металеве срібло попутно відновленням свинцю з його сульфіду.

Вміст срібла в земній корі 1 • 10 5%. Зустрічається іноді у вигляді самородків з домішкою золота, вісмуту і сурми.

З мінералів Срібло найбільш важливі:

• Кристалічна решітка срібла гранецентрована кубічна з періодом а = 4,08624 А.
• Густина (при кімнатній температурі) 10,5 г/см 3 ;
• Плавлення – 960,8 ° С; t_кип 2184 °С;
• температурний коеф. лінійного розширення 19,51 • 10 -6 град-1;
• питома теплопровідність 1,01 кал / см • сек • град;
• питома теплоємність 0,057 кал / • град;
• питомий електричний опір (температура 20 °С) 1,47 • 10 -6 ом • см. (62,97 x 10⁴ом⁻¹ см⁻¹), теплопровідністю і відбивною здатністю.

Залежно від виду механічної обробки опір срібло на розрив 10-15 кгс/мм 2 , при подовженні 48%; НВ = 30

Твердість за шкалою Мооса 2,5-3. С. хімічно малоактивні. У сухому чистому повітрі не змінюється. З окісних з’єднань відома закис Ag20 – речовина темно-бурого кольору, зазвичай отримується при дії лугів на розчини солей срібла.

Срібло розчиняється в азотній і в гарячій концентрованій сірчаній кислоті. У соляній кислоті практично нерозчинне внаслідок утворення на його поверхні важко розчинної солі – хлориду срібла. Більшість солей срібла погано розчиняються у воді.

До числа добре розчинних сполук відносяться AgCl0₄, AgF і AgN0₃. Найбільш цінний в практичному відношенні нітрат AgN0₃ – безбарвна (темніюча на світлі) сіль, до-раю зазвичай служить вихідним продуктом для отримання більшості з’єднань срібла. Температура плавлення нітрату 208,5 °С, густина 4,35 г/см 3 .

При температурі 20 °С розчинність його становить 215 г на 100 г води. При високих температурах з воднем, азотом і вуглецем, а при низьких температурах з киснем С. не реагує. З галогенами утворює галогеніди.

Практичне значення мають нерозчинні у воді AgCl, AgBr і Agl. Під дією світла вони розпадаються з виділенням металу. З сірого срібла утворює сульфід Ag2S, що обумовлює потемніння срібних виробів. Характерна особливість срібла – це здатність утворювати численні комплексні сполуки з аміаком NH₃, іонами CN⁻, S2O⁻3² і т. д.

Більшість з одержуваних при цьому солей розчинні у воді. С. легко сплавляється з різними металами. Основна частина одержуваного срібла є побічним продуктом виробництва кольорових металів:

У процесі електрохімічного рафінування міді С. концентрується в анодних шламах, з яких брало його витягують спец. обробкою.

Вибір методу обробки залежить від складу шламів і місцевих умов. Зазвичай на кінцевій стадії технологічного процесу здійснюється плавка на золотосрібний сплав. Витяг срабла (а також золота) з чорнового свинцюю

В порівнянні з іншими металами срібло володіє найбільш високими питомою електропровідністю проводять вмішуванням в свинцевий розплав металевого цинку, що утворює важкорозчинні тугоплавкі сполуки (напр., Ag₂Zn₃, температура плавлення 665 °С), що спливають на поверхню і утворюють так звану сріблясту пінку.

Від цинку цю пінку звільняють дистиляцією, а від свинцю – окисної плавкою (купеляцію). У підсумку отримують сплав Доре, що містить до 98% Ag, золото, а також домішки міді, свинцю і ін. Металів. Відомі методи електролітичного поділу свинцосрібних сплавів у водних розчинах і в іонних розплавах.

Золотосрібні сплави, одержувані на заводах кольорової металургії, надходять потім на афінаж на спец. підприємства, де піддаються гідроелектролітичному рафінуванню. С. легко піддається хутро. обробці (штампується, полірується, прокочується), вельми пластично: з нього можна викувати листи товщиною 0,00025 мм, виготовити фольгу, дріт та інші вироби.

Срібло використовують, головним чином, у вигляді сплавів.

• фотографія;
• електротехніка;
• електроніка;
• виробництво ювелірних виробів і металевих грошей (на карбування монет у всіх країнах витрачається близько 15% одержуваного металу).

Срібло застосовують для виготовлення автоклавів, для захисту від корозії металів, для сріблення дзеркал, для стерилізації води (що ґрунтується на його бактерицидних св-вах), в зуболікарській справі.

Чисте срібло використовують для сріблення деталей електровакуумних приладів (вводів, електродів, скла), для контактів і припоїв. С. знаходить застосування в срібно-цинкових акумуляторах, використовуваних в реактивної авіації, в космічних ракетах. Такі акумулятори в три – п’ять разів легше джерел струму інших типів і можуть розвивати короткочасну потужність до 1 кет.

Срібло елемент 11 групи, п’ятого періоду хімічних елементів Д.І. Менделєєва. У нормальних умовах дуже пластичний і ковкий метал сріблясто білого кольору і має температуру 962 °C.

Запаси срібла більші ніж запаси золота і внаслідок легкого знаходження в природі основні запаси благородного металу практично вичерпаєш, а видобуток нових родовищ знаходяться на дуже великій глибині в недосяжності для сучасних технологій. Тому найближчими роками вартість срібла буде підвищуватися.

Основні методи видобутку срібла

З першоджерел стало відомо, що перші вироблення методом штольні були відомі з про давніх часів перші згадки датуються 5000 – 3400 до нашої ери, але з появою нових технологій з видобутку срібла (величезні плаваючі машини які переробляють десятки тонн відразу пропускаючи через спеціальні решета, срібло і золото будучи більш важким металом ніж порода осідає на решета де і збирається для подальшої переробки)

Але з часом срібла стало набагато менше і на зміну прийшли нові технології які можуть переробити до 99 відсотків вмісту срібла в породі, з руд срібло отримують ціануванням і амальгамуванням. Але для ціаністого способу використовують більш концентровані розчини, а амальгамний спосіб використовують якомога рідше з двох причин, по перше пари ртуті отруйні і вивести сто відсотків домішки дуже важко.

А тепер трохи про ціанід і амальгамний спосіб.

Амальгамний спосіб заснований на здатності в нормальних умовах в присутність води вступати в реакцію з ртуттю. Для цього породу містить срібло і золото пропускають в спеціальних ретортах з водою, в результаті напіврідку амальгаму яку шляхом віджиму отримують тверду амальгаму містить золото, срібло.

Далі її випаровують в спеціальних камерах, в результаті виходить сплав золота і срібла, далі сплав відправляють на подальшу очистку.

Ціаністий спосіб полягає в тому, що руду містить срібло піддають дії ціанідів у присутності кисню повітря, внаслідок чого срібло розчиняється в ціанідів. Це явище засноване на тому, що срібло на повітрі покривається тонким оксидом срібла, але при реакції з ціанідом він руйнується і реакція окислення триває.

Наприкінці обробки зі срібловмісної руди отримують розчин, який після від фільтрації від порожньої породи отримують технічне срібло відновлюючи його металевим порошком цинку. Далі його очищають методом хімічної очистки.

Хімічне очищення срібла

Після хімічного очищення як після ціанистого, так і після амальгамного способу, срібло відправляють для додаткового очищення аффінажним способом.

Історія срібла

Срібло відоме людству з давніх часів, ним почали користуватися майже відразу як навчилися користуватися вогнем.

У багатьох релігіях срібло використовують як метал для відлякування злих духів, а в алхімії срібло використовується як один з інгредієнтів для отримання філософського каменю. В даний час його використовують для покриття інших металів, щоб запобігти небажаному окисленню і так далі.

Основні родовища знаходяться: Іспанія, Росія, Казахстан, Австралія, Угорщина, Німеччина, США, Румунія, Швеція, Норвегія і в ряді інших країн, також відомі родовища невеликих масштабах і вони знаходяться практично у всіх країнах.

Фізичні властивості срібла

Срібло пластичний і ковкий зі сріблясто білим кольором, з коефіцієнтом відображення приблизно 100%. Завдяки цим властивостям його використовували і використовують як метал для покриття дзеркал, але якщо не покрити тонкий шар срібла фарбою воно зіпсується із за знаходження в повітрі сірководню.

Але не дивлячись на свої властивості які багато в чому поступається золоту, але срібло має при кімнатній температурі найвищу електропровідність серед відомих металів.

Застосування срібла

• Завдяки своїм фізико-хімічними властивостями срібло застосовується в багатьох галузях як у фізико-хімічній промисловості, так і в побуті.
• Завдяки своїм властивостям сріблом покривають деякі метали для запобігання корозії, також у деяких країнах з нього роблять лікарські препарати.
• Велика кількість срібла використовується для виготовлення ювелірних прикрас або додають в інші благородні метали і в результаті виходить більш привабливі і менш дешеві ювелірні прикраси.
• У медицині срібло використовують для виготовлення посуду яка має антимікробні і антибактеріальними властивостями.
• Велике значення срібло має в електронній промисловості для виготовлення радіодеталей і реле, для покриття плат і роз’ємів, у військовій промисловості срібло використовують для виготовлення акумуляторів для торпед, кисневих труб в літаках і так далі.

Що ми дізналися?

Срібло – це благородний метал з унікальними фізичними та хімічними властивостями, які роблять його незамінним у багатьох сферах застосування. Ось деякі з ключових характеристик срібла:

1. Висока теплопровідність: Срібло має найвищу теплопровідність серед всіх металів, що робить його ідеальним для використання в радіаторах, теплообмінниках та інших пристроях, які вимагають ефективного розподілу тепла.
2. Виняткова електропровідність: Срібло також володіє найвищою електропровідністю серед усіх металів, що робить його цінним матеріалом для виготовлення електричних контактів, проводів та інших компонентів у електронній промисловості.
3. Висока відбивна здатність: Срібло відоме своєю здатністю відображати світло, що використовується у виробництві дзеркал, оптичних інструментів та сонячних панелей.
4. Антимікробні властивості: Срібло має природні антимікробні властивості, завдяки чому воно здатне знищувати бактерії, віруси та інші мікроорганізми. Це робить його корисним у медичних та санітарних застосуваннях, включаючи бандажі, медичні інструменти та системи очищення води.
5. Малоактивний хімічно: Срібло є відносно малоактивним металом, що реагує з дуже обмеженим числом речовин, таких як сірководень, при цьому темніючи від утворення сульфіду срібла. Ця стійкість до корозії та інших хімічних реакцій робить його ідеальним для використання в ювелірних виробах та валюті.
6. Пластичність та ковкість: Срібло є дуже пластичним та ковким металом, що дозволяє йому бути розтягнутим у тонкі дроти або розкатаним у тонкі листи без розриву.

Висновок

Срібло – це надзвичайно універсальний метал з рядом виняткових властивостей, які роблять його цінним у широкому спектрі застосувань.

Від електроніки до ювелірних виробів, від медицини до фотографії – срібло продовжує бути незамінним завдяки своїм унікальним характеристикам, таким як висока тепло- та електропровідність, антимікробні властивості, відбивна здатність та хімічна стійкість. Його роль в сучасному світі залишається важливою як ніколи, надихаючи на нові технологічні розробки та інновації.

Фізичні та хімічні властивості срібла

Стаття написана Павлом Чайкою, головним редактором журналу «Пізнавайка». З 2013 року з моменту заснування журналу Павло Чайка присвятив себе популяризації науки в Україні та світі. Основна мета як журналу, так і цієї статті – пояснити складні наукові теми простою та доступною мовою.

Срібло є другим після золота найбільш цінним металом і хімічним елементом таблиці Менделєєва. Воно разом із золотом, платиною, бронзою і ще кількома металами входить в так звану групу «благородних металів». Про його фізичні та хімічні властивості читайте далі.

Фізичні властивості

Як і золото, срібло не піддається впливу повітря, води та інших подібних факторів, які призводять до корозії і окислення багатьох інших так би мовити «неблагородних металів». Можливо, цей фактор і призвів до того, що поряд із золотом, срібло стало вельми цінним металом, з нього також часто карбувалися срібні монети, які за вартістю хоча і поступалися золотим, тим не менш, були вельми цінними. Як і прикраси із золота, також мають цінність в сучасному світі.

Фізично срібло являє собою вельми важкий блискучий метал, характерного білого кольору. Як свого часу помітив великий хімік Д. Менделєєв, саме срібло володіє найбільш чистим білим кольором серед всіх металів.

Крім цього срібло володіє просто таки чудовою відбивною здатністю – 95% видимої частини спектра. Це найкращий показник серед усіх металів. Відбивну здатність срібла люди використовують для виготовлення дзеркал. Адже сучасне дзеркало – це скло з домішкою срібла, завдяки якій ви в ньому бачите власне відображення. У давнину ж дзеркала і зовсім робили з чисто відполірованого срібла, коштували такі срібні дзеркала дуже дорого і володіти ними могли лише багаті люди.

Щільність срібла становить 10,5 г/см 3 , що робить його досить важким металом. Проте, срібло майже в два рази легше золота, але при цьому важче від міді і заліза.

Температура плавлення срібла – 961°С, це найнижча температура плавлення серед усіх дорогоцінних металів. У золота вона трохи вища – 1063°С, завдяки цим властивостям люди здавна навчилися обробляти золото і срібло.

Срібло в чистому вигляді без домішок являє собою дуже м’який, ковкий і пластичний матеріал. По м’якості срібло поступається золоту, а ось по пластичності навпаки перевершує його. Завдяки цьому срібло активно використовують при виготовленні ювелірних прикрас.

Хімічні властивості

Подібно золоту та іншим “благородним металам” срібло є інертним, тобто практично не вступає у взаємодії з іншими речовинами.

Проте, срібло можна розчинити азотною кислотою, а також гарячою концентрованою сірчаною кислотою. Також срібло легко розчиняється в ртуті, утворюючи амальгаму.