Моль – одиниця вимірювання кількості речовини. 1 моль – 6,02∙1023 структурних одиниць (атомів, молекул, йонів).
Моль є однією з семи основних одиниць SI. 1 моль — це кількість речовини, що містить 6.02214076×1023 (число Авогадро) структурних елементів. Структурними елементами можуть бути атоми, молекули, іони, електрони або інші частинки чи певні групи частинок.
n(А)=m(A)/M(A), де n(А) -кількість речовини А (моль), m(A) – маса речовини А (г), M(A) – молярна маса речовини А, (г/моль). Тобто якщо поділити масу всіє речовини на масу одного молю речовини(молярну масу), то ми і отримаємо кількість молей.
1 моль — це кількість речовини, що містить 6.02214076×1023 (Число Авогадро) структурних формульних одиниць — реальних часток, таких як атоми, молекули, йони, електрони або протони (це визначення було прийнято в листопаді 2018 року; старе визначення виходило з кількості атомів у 12 грамах ізотопу вуглецю-12 — 126C).
Кількість речовини – це фізична величина, яка показує, скільки найменших частинок (атомів, молекул, йонів) даної речовини міститься у тому чи іншому зразку речовини. Моль – це одиниця кількості речовини, позначається ν (ню). 1 моль речовини містить 6,02⋅1023 частинок – це число Авогадро.
Число елементарних об'єктів у молі дорівнює 6,023∙1023 (число Авогадро). Сумарну масу 6,023∙1023 елементарних об'єктів називають молярною (мольною) та позначають буквою М. Між масою речовини m (у грамах), молярною масою речовини М (у грамах на моль) та кількістю речовини n (у молях) існує співвідношення n=m/M.
Як і всі одиниці, моль має бути визначений або заснований на чомусь відтворюваному. Сучасне визначення моля визначено, але раніше воно ґрунтувалося на кількості атомів у зразку ізотопу вуглецю-12. Сьогодні моль — це кількість частинок за Авогадро, яка рівно 6,02214076×10 …